已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子...

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

请回答下列问题：

（1）分子式为BC2的空间构型为__　　　　　 __；F2+的核外电子排布式为　　　　　　　　　 。

（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为　　　　　　　　 。

（3）A2C所形成的晶体类型为_　　　　　 ___；F单质形成的晶体类型为　　　　　　　　 ，其采用的堆积方式为　　　　　　　　 。

（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是　　　　　　　　 。（用含p的代数式表示）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（15分）

Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为________ ，其中心原子采取________杂化；化合物N在固态时的晶体类型为________。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________；

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为________（写分子式）

（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质。该反应的离子方程式为________。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为________；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为________

高二化学填空题简单题查看答案及解析

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　 　　　　　　 　　 。

（2）K的电子排布式是　 　　　　　 　　 。

（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 　　　　　 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　 　　　　　 。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　 ；1 mol该分子中含有σ键的数目是　 　　　　　 。

（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是　 　 　　　　　 ，Z原子的配位数是 　　　　　 。

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。

请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）A2D2分子的电子式为____________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，E的基态原子的外围电子排布式为____________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

（3）C元素形成含氧酸酸性强弱：HNO3____________HNO2(填“＞”或“＜”)NO3—的空间构型是___________，NO2—中心原子的杂化方式为___________

（4）下列叙述正确的是____________(填序号)。

A． M是极性分子,N是非极性分子

B． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C． N分子中含有6个σ键和1个大π键

D． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示：

①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol

②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：____________________

高二化学填空题极难题查看答案及解析

四种短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半径最大，X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Y元素原子L电子层的P能级上只有一对成对电子，Y和Z在周期表中处于同一主族。下列有关叙述不正确的是

A.原子半径：W＞X＞Y

B.XY2是极性键构成的非极性分子

C.W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种

D.化合物W2Y2中的阴阳离子个数比为1﹕1

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元素A位于第4周期，其基态原子有6个未成对电子；元素B的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；元素C基态原子的3p轨道上有4个电子，元素D是有机物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半径最小的元素。

（1）元素B与元素C可形成多种化合物。

①元素B与C中电负性较大的是______（填元素符号）。

②离子CB42—的空间构型为______（用文字描述）。

（2）B和E形成简单化合物的沸点大于C和E形成的简单化合物，其原因______。

（3）含A3+的溶液与NaCl、氨水反应可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。

①基态A原子的电子排布式是______。

②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ键的数目为______mol。

（4）下图为B、D、E三种元素形成的一种化合物的球棍模型，推测该化合物中D原子的杂化方式______。

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A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有2个电子。

(1)F2+离子的电子排布式是_______________ 。

(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___________________________

(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子， B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是________________________________________________。

(4)D、E可形成ED32-，则该离子的立体构型为____________；A、B、D可形成A2B2D4分子，1mol该物质能与2molNaHCO3反应，则1 mol该分子中含有π键的数目为________。

(5)如图表示F与E形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E)，该化合物的化学式为________；该晶胞边长为540.0 pm，该晶体密度为____________g·cm－3

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X、Y、Z、W、Q、M六种元素均为前四周期元素，X的原子半径是所有元素中最小的；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；Z基态原子的2p原子轨道为半充满状态；W的原子最外层电子数是内层的3倍；Q基态原子的3p原子轨道上有4个电子；M元素的原子序数为24。

（1）写出M基态原子的核外电子排布式_________。

（2）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，其中沸点较高的是_____(填分子式)；Y、Z 的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______。

（3）木精(分子组成为YX4W)是一种有毒化合物，极易溶于水。木精极易溶于水的主要原因是木精分子与水分子间可形成分子间氢键，请画出在木精水溶液中氢键的图示:_____(以“A-H…B”的形式表示)。

（4）比较W、Q的简单气态氢化物的热稳定性并从键能的角度加以解释:_______。

（5）ZX3中Z原子的杂化方式为_______，空间构型为________。

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元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．

请回答：

（1）A原子的核外电子排布的电子排布图 ______________ ，B原子的核外电子排布式________，C原子的价电子排布式____________。

（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是___________，其中最不稳定的是__________。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。

（4）AC4的化学式___________，结构式__________，中心原子A的杂化方式________杂化，是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

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(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。

（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。

（3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

（4）AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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