元素A位于第4周期,其基态原子有6个未成对电子;元素B的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;元素C基态原子的3p轨道上有4个电子,元素D是有机物必不可少的中心元素,E是周期表中原子半径最小的元素。
(1)元素B与元素C可形成多种化合物。
①元素B与C中电负性较大的是______(填元素符号)。
②离子CB42—的空间构型为______(用文字描述)。
(2)B和E形成简单化合物的沸点大于C和E形成的简单化合物,其原因______。
(3)含A3+的溶液与NaCl、氨水反应可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。
①基态A原子的电子排布式是______。
②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ键的数目为______mol。
(4)下图为B、D、E三种元素形成的一种化合物的球棍模型,推测该化合物中D原子的杂化方式______。
高二化学综合题中等难度题
元素A位于第4周期,其基态原子有6个未成对电子;元素B的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;元素C基态原子的3p轨道上有4个电子,元素D是有机物必不可少的中心元素,E是周期表中原子半径最小的元素。
(1)元素B与元素C可形成多种化合物。
①元素B与C中电负性较大的是______(填元素符号)。
②离子CB42—的空间构型为______(用文字描述)。
(2)B和E形成简单化合物的沸点大于C和E形成的简单化合物,其原因______。
(3)含A3+的溶液与NaCl、氨水反应可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。
①基态A原子的电子排布式是______。
②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ键的数目为______mol。
(4)下图为B、D、E三种元素形成的一种化合物的球棍模型,推测该化合物中D原子的杂化方式______。
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元素X位于第四周期,其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
(1)Y与Z可形成多种化合物。
① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。
② 离子ZY32-的空间构型为________(用文字描述)。
③ 写出一种与ZY2互为等电子体的分子的化学式:________。
(2)Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是________。
(3)含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为______。
(4)下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元,推测该化合物的化学式为______。
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原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为28。回答下列问题:
(1)化合物ZX3与化合物YX4的VSPER构型相同,均为正四面体,其分子中化学键的键角较大的是____(用分子式表示,下同),原因是______________________________。
(2)与Z同主族且上下相邻的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质,试推测三者的稳定性由大到小的顺序________________,理由是___________________;三者的沸点由高到低的顺序是________,解释原因_____________________________。
(3)1mol Y2X2 含有σ键的数目为________。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是___________。
(5)W元素在周期表的位置是_________。
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元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
(2)在Y的氢化物分子中,Y原子轨道的杂化类型是________。
(3)Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是________。
(4)Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为________。
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:________。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。
(1)E的基态原子的价电子排布图为______。
(2)B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为__________。
(3)化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为____,B原子的杂化类型为____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。
(4)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为____。
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。
①与BCD-互为等电子体的分子是____(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为__。
②上述反应中后一步反应的离子方程式为_____________。
(6)E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为____,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,则E原子的半径为____cm。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒,W基态原子有10个价电子。 回答下列问题(以下问题均以推知元素符号作答):
(1)若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似,请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式_________________。
(2)已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,相似的原因与下列因素有关的是______。
①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似
(3) WZ是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。
①W2+的基态核外电子排布式为_________,其核外电子有________种运动状态。
②尿素分子中碳原子的杂化方式为_________,1mol尿素分子中含有的σ键数为______NA。
③YZ3-的空间构型________,与之互为等电子体的阴离子如________,中性分子如________;HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是(写化学式)__________。
④WZ晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种WZ晶体中就存在如下图所示的缺陷:一个W2+空缺,另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6:91。若该晶体的化学式为WxZ,则x=_____。
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原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素之一,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W形成的常见单质既能与强酸反应,又能与强碱反应.回答下列问题:
(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1mol Y2X4含有σ键的数目为 .
(2)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 .
(3)化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多,其主要原因是 .
(4)请写出W单质和强碱溶液反应的离子方程式 ,W单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.晶胞中铝原子的配位数为 ,若已知W的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,W的相对原子质量为M,该晶体的密度为 (用字母表示).
(5)立方ZnS晶胞结构如图丁所示:,立方体的顶点和面心位置为Zn2+,则Zn2+的配位数为 ,若其晶胞边长为a pm,a位置Zn2+与b位置S2﹣之间的距离为 pm(列式表示).
高二化学填空题简单题查看答案及解析
X是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题:
(1)单质X的晶体类型为____________,其中X原子的配位数为______________。
(2)已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16,则元素Y基态原子的外围电子排布图为_____________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是___________________(写化学式),该酸根离子的立体构型为_________________。
(3)Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是______________________。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________。
(5)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为____________,已知此晶体的密度为ρg·cm–3,阿伏加德罗常数为NA,则此晶胞中X与Y的最近距离是______________cm。(写出计算式,不要求计算结果。)
高二化学推断题困难题查看答案及解析
下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素
D.有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素
高二化学单选题简单题查看答案及解析
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
Y | Y原子基态2p原子轨道上有3镉未成对的电子 |
Z | Z的基态原子最外曾电子排布式为:nsnnpn+2 |
W | W的原子序数为24 |
(1)W的元素符号是______;基态W原子的电子排布式为______
(2)Z元素属于元素周期表中____区元素,其最外层电子排布图为______。
(3)X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)
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