在2L恒容密闭容器中加入4molNH3和6molO2，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。若10s后剩下2molNH3，则0~10s内O2的平均反应速率是
A.0.125mol/(L·s) B.0.2mol/(L·s) C.0.25mol/(L·s) D.0.1mol/(L·s)
高一化学单选题简单题
在2L恒容密闭容器中加入4molNH3和6molO2，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。若10s后剩下2molNH3，则0~10s内O2的平均反应速率是
A.0.125mol/(L·s) B.0.2mol/(L·s) C.0.25mol/(L·s) D.0.1mol/(L·s)
高一化学单选题简单题
在2L恒容密闭容器中加入4molNH3和6molO2，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。若10s后剩下2molNH3，则0~10s内O2的平均反应速率是
A.0.125mol/(L·s) B.0.2mol/(L·s) C.0.25mol/(L·s) D.0.1mol/(L·s)
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已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，5s后，达到平衡并生成1molNO时：
（1）O2的转化率为__________________。
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。（填字母选项）
A．容器中气体总质量不变 B．c(O2)不变
C．5v(O2)正 ＝ 4v(NO)逆 D．体系压强不变
（3）降低容器的温度则反应速率______，向该容器中通入Ar，则反应速率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是________。（填字母选项）。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
（5）已知对于可逆化学反应mA + nB pC + qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数K的表达式为：
(其中，C为各物质的平衡浓度)，则该温度下，上述反应的平衡常数K = ___________________________（用数据表达，列出式子即可）。
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一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是
A. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ
B. 平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)
C. 适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率
D. 降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大
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在一定条件下，将4molNH3和4molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3molH2O。则：
(1)X的化学式为___。
(2)O2的转化率为___(O2转化率=已反应的O2的量/O2的总量×100%)。
(3)0~2min内，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为___，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气___(假设空气中O2的含量为20%)L。
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一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3 和 O2 各 1mol，发生反应： 4NH3(g)+ 5O2(g) 
4NO(g) +6H2O(g)。 下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是
A．气体的密度不再变化
B．NH3 和 NO 的反应速率相等
C．反应速率不再变化
D．NO 和 H2O 浓度比不再变化
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一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3 和 O2 各 1mol，发生反应： 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)。 下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是
A．气体的密度不再变化
B．NH3 和 NO 的反应速率相等
C．反应速率不再变化
D．NO 和 H2O 浓度比不再变化
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一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是
A. 反应速率不再变化 B. NH3和NO的反应速率相等
C. 气体的密度不再变化 D. NO和H2O浓度比不再变化
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（10分）已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；
A．容器中气体总质量不变
B．c（O2）不变
C．υ（O2）＝1.25υ（NH3）
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ，通入Ar，则反应速率 。
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是 。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
高一化学填空题极难题查看答案及解析
已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________；
A．容器中气体总质量不变
B．c(O2)不变
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率________（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率________，通入Ar，则反应速率________。
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是________。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
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向一个容积为2 L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g) + 6H2O(l) ，经过5 min后达到平衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4：7。则：
(1)反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝__________。
(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。
(3)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。
A.c(H2O)保持不变的状态 B.气体的压强保持不变的状态
C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态
(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| A | B | C | D | E | F | |
| 4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________ 。
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