用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变...

用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A.若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na+)＝c(HSO3－)+c(H2SO3)

B.若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+)

C.若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32－＞ NH4+

D.若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO3－)∶n(NH4+)＝ 1∶3

高三化学单选题困难题查看答案及解析

“烟气脱硫”是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。回答相关问题：

方法I：用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。

(1)若选用 (NH4)2SO3作为吸收液(已知NH3·H2O 的电离常数Kb=1.74×10-5)：

①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是________________；

③图中b点溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若选用0.1mol/L 的Na2SO3作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是(忽略溶液体积的变化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II：用含铬废水吸收烟气中的SO2。吸收原理如图所示：

(3)“吸收”中反应的离子方程式为____________________

(4)欲使废水中的铬元素完全转化为Cr(OH)3沉淀，应调节pH的范围为____。(常温下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

高三化学解答题困难题查看答案及解析

用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是（　　 ）

A.若X为(NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO)∶n(NH)=1∶3

B.若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15

C.若X为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO＞NH

D.若X为Na2SO3，当吸收液pH=1.85时：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。

已知：Ⅰ．ZnSO3·H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。

Ⅱ．25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。

Ⅲ．O3为强氧化剂，1 mol O3被还原转移2 mol e−，同时生成1 mol O2。

(1)SO2造成的环境问题主要是_____________________。

(2)ZnO将SO2转化为ZnSO3·H2O的化学方程式是_____________________________。

(3)将ZnSO3·H2O悬浊液转化为ZnSO4时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O3氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO3悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3·H2O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下：

①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是____________________。

②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是________________。

③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因：___________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

室温条件下，分别将SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图和如图，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是（　 ）

图1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中

图2：SO2通入NaOH溶液中

A. b点n(NH4+):n(HSO3-)=3：1

B. 由图1可得Ka1(H2SO3)=10-2，Ka2(H2SO3)=10-7

C. 图2中，b点溶液呈中性

D. 由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO）：n（HSO）变化关系如下表：

①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；

a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；

（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为　　　　　　　　 ，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率　　　　　　　 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数　　 　　 　　　　 （填“增大”、“不变”或“减小”）；

（4）将0．02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为　　　　　　　　　　　　　 。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。

① 写出阳极电极反应式：　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

② 写出除去水中的甲醇的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。

Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）n（HSO3-）变化关系如下表：

（1）由上表判断NaHSO3水溶液显　　 __性，原因是　　 __。

（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是　　 __。

a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）

b．c（Na＋）＞c（HSO3-）＞＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3-）＋c（SO32-）＋c（OH－）

（3）若某溶液中含3 mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl－与HSO3-物质的量之比为21，则滴入盐酸中n（HCl）为　　 __mol。

Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反应原理为

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（4）在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为　　 __，再加入1.0 mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率　　 __（填“填大”“不变”或“减小”）；平衡体系中CH3OH的体积分数　　 __（填“增大”“不变”或“减小”）。

（5）已知CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；

H2（g）＋O2（g）=H2O（g）　ΔH＝－241.8 kJ/mol。

有关键能数据如下：（单位：kJ/mol）

写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：　　 __。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液,可由 NaOH溶液吸收SO₂制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

下列有关上述过程的说法错误的是

A．NaOH溶液吸收SO₂制得Na₂SO₃溶液的离子方程式：2OH^－＋SO₂＝SO₃^2－＋H₂O

B．当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na^＋)＝2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)

C．吸收液吸收SO₂的过程中，pH与的大小成反比

D ．HSO₃^-在阳极放电时的电极反应式：HSO₃^- +H₂O-2e^-＝S0₄^2- +3H⁺

高三化学选择题困难题查看答案及解析

直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。

已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO3•7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

(1)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_____。

(2)吸收烟气

①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_____。

②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：_____。

③已知下列反应：

SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l)　　　　 △H1＝﹣164.3 kJ/mol

CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l)　　 △H2＝﹣109.4 kJ/mol

2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l)　　 △H3＝+34.0kJ/mol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的热化学方程式是__________。

④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_____（写出1种即可）。

(3)制备无水Na2SO3

将中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。

已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。

（2）吸收烟气

①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。

②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），结合方程式解释其原因：____________。

③已知下列反应：

SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）　

CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）　

2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）　

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的热化学方程式是______________。

④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是______________（写出1种即可）。

（3）制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。

高三化学综合题困难题查看答案及解析