一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固...

一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO₃(固)2Ag(固)+2NO₂(气)+O₂(气)，2NO₂(气) N₂O₄(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO₂)=0.04mol/L，则下列说法正确的是                       (    )

A．2min后容器内C(N₂O₄)=0.04mol/L          B．2min内V(O₂)= 0.0125mol/(L·min)

C．混合气体的平均密度为3.1g/L             D．混合气体中NO₂的体积分数为11%

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硝酸银是中学实验室常用试剂。硝酸银不稳定，易发生如下反应：

①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g)　　　　 △H1

②2NO2(g)N2O4(g)　　 △H2

(1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)实验室配制硝酸银溶液的操作方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是____________________________________________。

(3)一定温度下，在5L的恒容密闭容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是___________(填字母)

a.Ag粉的质量不再改变　　　　　　 b.O2的浓度不再改变

c.NO2的体积分数不再改变　　　　 d.混合气体的密度不再改变

②反应开始到10min内N2O4的平均反应速率为___________mol·L－1·min－1。

③若达到平衡时，混合气体的总压强p=3.0MPa。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=___ (MPa)－1(结果保留2位小数)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1)=平衡时总压(P)×该组分的体积分数()]

④达到平衡后，再向容器中充入少量的NO2，平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，NO2的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)已知几种难溶物的溶度积如下表所示：

实验室常用AgNO3溶液滴定Cl－，宜选择___________作指示剂(填字母)

A.KI　　 B. NH4SCN　　 C. Na2CrO 4 D.K2S

(5)工业上，常用电解法精炼粗银。粗银中含有Cu、Au等杂质，用AgNO3溶液作电解质溶液。若以电流强度aA，通电bmin后，制得精银的质量为ckg，则该精炼装置的电流效率为___________(只要求列出计算式即可)。[已知：1mol电子带96500C(库仑)电量，电流效率等于阴极得电子数与通过电子总数之比]

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硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发等，也用于电子工业。硝酸银不稳定，易发生如下反应：

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g)　　　　　　 △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g)　　　　　　　　　　　　　　　 △H2＜0

（1）实验室配制硝酸银溶液的方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g)　 △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）温度T1时，在0.5L的恒容密闭容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母)

a.固体质量不再改变　　　　　　　　 b.O2的浓度不再改变

c.NO2的体积分数不再改变　　　　 d.混合气体的密度不再改变

②若达到平衡时，混合气体的总压强p＝0. 3MPa。反应开始到　　

10min内N2O4的平均反应速率为___________ MPa·min－1。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp＝___________(MPa)－1(结果保留2位小数)。

[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1) ＝平衡时总压(p)×该组分的体积分数()]

③实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K＝___________。若将容器的温度改变为T2时其k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

（4）NO与O2反应生成NO2的反应历程为：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）　　　　　　

第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反应），下列叙述正确的是___________(填标号)。

A. υ(第一步的正反应) ＜υ(第二步的反应)　　　 B.总反应快慢由第二步决定

C. 第二步的活化能比第一步的高　　 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

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硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发等，也用于电子工业。硝酸银不稳定，易发生如下反应：

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g)　　　　　　 △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g)　　　　　　　　　　　　　　　 △H2＜0

（1）实验室配制硝酸银溶液的方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g)　 △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）温度T1时，在0.5L的恒容密闭容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母)

a.固体质量不再改变　　　　　　　　 b.O2的浓度不再改变

c.NO2的体积分数不再改变　　　　 d.混合气体的密度不再改变

②若达到平衡时，混合气体的总压强p＝0. 3MPa。反应开始到　　

10min内N2O4的平均反应速率为___________ MPa·min－1。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp＝___________(MPa)－1(结果保留2位小数)。

[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1) ＝平衡时总压(p)×该组分的体积分数()]

③实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K＝___________。若将容器的温度改变为T2时其k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

（4）NO与O2反应生成NO2的反应历程为：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）　　　　　　

第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反应），下列叙述正确的是___________(填标号)。

A. υ(第一步的正反应) ＜υ(第二步的反应)　　　 B.总反应快慢由第二步决定

C. 第二步的活化能比第一步的高　　 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

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在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂，发生如下反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(     )

A．平均相对分子质量增大            B．NO₂的转化率提高

C．NO₂的质量分数增大              D．反应放出的总热量大于原来的2倍

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一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（　 ）

A. 降低温度 B. 加催化剂

C. 增大反应物中NO的浓度 D. 向密闭容器中加入氩气

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一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（　 ）

A. 降低温度 B. 加催化剂

C. 增大反应物中NO的浓度 D. 向密闭容器中加入氩气

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NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)。现在温度一定，容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示：

下列判断正确的是

A.表格中的a∶b＝2∶1

B.2 min内，v(NO)＝0.015 mol·L－1·min－1

C.若该温度下，反应的平衡常数为，则2 min时反应已经达到平衡

D.增加活性炭可以提高NO的转化率

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在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：

2NO₂(g)  N₂O₄(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（    ）

A．平均相对分子质量增大          B．NO₂的转化率提高

C．NO₂的质量分数增大        　　D．反应放出的总热量大于原来的2倍

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在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0， 在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是　　 (　　)

A．通入N2　　 B．通入NO2　　　 C．通入N2O4　　　 D．降低温度

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