实验室用100 mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO...

实验室用100 mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量，方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：

求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是____mL。

(2)盐酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。

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实验室用100 mL 0.500 mol·L－1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：

求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是________ mL。

(2)盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1。

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（12分）标况下，在100 mL0.1mol·L^－1某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。

(假设生成的CO₂全部逸出)。

求：（1）该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。

（2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。

（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。

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为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0．3mol·L^-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为．560mL；再加入0．2mol·L^-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0．005 mol      B．0．01mol         C．0．025mol       D．0．03 mol

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实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(　 )

A．0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

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（1）在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列________试剂（填序号）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液   ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 ③1.0 g NaOH固体

（2）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。

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按要求回答下列问题：

（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

C．溶液中不变

D溶液中减小

（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=________（溶液体积变化忽略不计）。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则

B．若V₁=V₂,反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________

A．HCN      B．HClO      C．H₂CO₃        D．CH₃COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

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（15分）50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；（由图可知该装置有两处不妥之处：（1）________ 。（2 ）________。

（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。

（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：________

（混合溶液的比热容c＝4.18J/（℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1）

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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某实验小组学生用50mL0.50mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是

A. 如右图条件下实验过程中没有热量损失

B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D. 若改用60 mL 0.55 mol/L盐酸与40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等

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