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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．
（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第______周期第______族；
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______．
（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式______ 3NaBrO4+Xe
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图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）元素q位于周期表中的______区，q原子的外围电子排布式是______．
（2）下列有关说法正确的是______（填字母）．
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
（3）气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收．试判断md2分子的立体构型是______；指出ca3分子中心原子的杂化方式______．
（4）离子晶体pe2晶胞图2所示，该晶体中e-离子的配位数为______．
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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）常温下，其单质呈液态的元素是____（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：_____（用元素符号表示）
b元素形成的单质所属品体类型可能是____（填序号）
①分子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④离子晶体 ⑤过渡型晶体
（2）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为______（用化学式表示）
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[化学一选修3物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的字母A--J分别代表对应的10种元素．
请回答下列问题：
（1）元素I的原子结构示意图为______．
（2）B、E两元素分别与元素C按原子个数比为1：2形成化合物时，中心原子的杂化方式分别为______和______，这两种化合物的熔沸点差别很大的原因是______．
（3）H3+离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A2C）5]2+形成该配离子时，H3+离子接受了配体提供的______．该配离子中含有的化学键类型是______，其中G的核外电子排布式为______．
（4）元素D与元素G形成的化合物DG的晶胞结构如图所示，每个D离子周围与之最近的D离子的个数为______．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该化合物的密度为______．
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【化学一物质结构与性质】（15分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式 ，元素O在周期表的位置是 ，属于 区。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为 。
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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
（1）写出g元素在周期表中的位置：______．
（2）下列______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（3）现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
| 最高增化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 |
| 最低化合价 | -2 | | | -3 | -1 | | -3 |
试回答下列问题：
I．上述元素中①、②、⑥分别为______，上述元素中处于第二周期的有______（以上均用元素符号表示）．
II．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是______（填化学式）．
III．工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为：______ 2NaCl+Cl2↑+H2↑
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（物质结构与性质）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式 。
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_ ___（填化学式），原因是____ _
（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。
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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列__________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：
| 锂 | X | Y |
| 失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二个电子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
| 失去第三个电子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
| 失去第四个电子 | — | 9 550 | 11 600 |
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的__________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式__________。
③Y是周期表中__________族的元素。
④以上13种元素中，__________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
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（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素
| a | | | | |
| | | | | g | | j | | | | |
| b | c | f | | i | | l | m | | |
| | | | | | | | e | | | | | | h | | k | | | |
| | d | | | | | | | | | | | | | | | | | |
（1）表中所列元素中属于主族元素的有 ；属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。
（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k
（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ;
（4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。
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（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。
（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示)
（2）e元素原子结构示意图为_______________。d元素原子核外电子排布式为_______________。
（3）a的阴离子半径____________b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）______ _________________________；___________________________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为______________________________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有________种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：_______。
