标准状况下,某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2, 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中,正确的是( )
A.ab 段反应是:SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1
D.b 点对应的溶液导电性最强
高二化学选择题简单题
标准状况下,某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2, 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中,正确的是( )
A.ab 段反应是:SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1
D.b 点对应的溶液导电性最强
高二化学选择题简单题查看答案及解析
标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是
A. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C. b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D. a点对应溶液的导电性比d点强
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是
A. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
B. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
C. a点对应溶液的导电性比d点强
D. b点水的电离程度比c点水的电离程度大
高二化学选择题简单题查看答案及解析
标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
A.1 mol/ L B.1.5mol/L C. 2 mol/L D.以上答案均不正确
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
按要求回答下列问题:
(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯,当用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
(2)常温下,向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是__(填字母)。
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)也增大
C.溶液中不变
D.溶液中减小
(3)①常温下将0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=__(溶液体积的变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是__(填字母)。
A.若混合后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(4)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据,将浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是__(填字母)。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(5)几种离子开始沉淀时的pH如表所示:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,__(填离子符号)先沉淀。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业排放的烟气中的SO2是大气的一次污染物之一,同时也是雾篮天气的重要前体物。工业上常用氨水吸二氧化硫气体。常温时,向10mL0.1mol•L-l的氨水中通入SO2,SO2体积(标准状况)与溶液pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
已知:25℃时,NH3•H2O的Kb=l.7×l0-5,H2SO3的Ka1=l.3×10-2,Ka2=6.2×l0-8。
回答下列问题:
(1)M点溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为__,__(填>、=或<)2。
(2)N点溶液中的溶质为__(填化学式),c(NH4+):c(HSO3-)=__。
(3)水的电离程度M点__P点(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)反应NH3•H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常数K=__。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(1)室温下,以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液,写出电解总反应的化学方程式 ;若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(2)25℃时,在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)
(3)已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml, 1.5mol/LNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应,下列关系错误的是 ( )
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-) B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)] D.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L
高二化学选择题简单题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析