A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素．A、B同周...

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C 同主族，可形成离子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB3 两种分子。请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由小到大的顺序为_______________（用元素符号回答）。

(2)A、B 两种元素能形成既含极性键又含非极性键的化合物 M，M 的电子式为_______________。

(3)非金属性强弱：D_______________E（填“>”“<”），用离子方程式表示__________________________。

(4)写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式_____________________________。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　 )

A. 原子半径的大小：W>Z>Y>X

B. t与r反应时，r为氧化剂

C. 生活中可用u使食物增白

D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。

(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L^—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、

丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：

（1）写出化合物甲的电子式：________________。

（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式________；

写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 ________________。

（3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：________。

（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式________。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式________，析出该复盐晶体的原理是________　________ 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元索，其原子序教依次增大，共中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元索；D的基态原子在前四周期元索的基态原子中单电子数最多；B与D相邻，E的某种氧化物x与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的外层电子数相等。

回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）D的基态原子的核外电子排布式是________________________。

（2）B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），原因是________________。

（3）A的电负性_________C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是______________。

（4）C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_________109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表：

(1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。

(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。

(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)元素M基态原子的价电子排布式为______，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______。

(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。

（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。

（3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每个B2A4分子中含有______个σ键，______个π键。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。

（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。

（3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每个B2A4分子中含有______个σ键，______个π键。

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前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Z>Y

B. 反应①为吸热反应

C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

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