下列结合实验现象的反应方程式不正确的是
A.在放有金属钠的集气瓶中通入氯气,产生白烟 2Na+Cl2=2NaCl
B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液由橙色变成黄色
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
D.压缩装有NO2气体的针筒,红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O4
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下列结合实验现象的反应方程式不正确的是
A.在放有金属钠的集气瓶中通入氯气,产生白烟 2Na+Cl2=2NaCl
B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液由橙色变成黄色
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
D.压缩装有NO2气体的针筒,红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O4
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下列离子方程式书写不正确的是
A.FeBr2溶液中通入少量Cl2: Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B.金属钠跟水反应 : 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.碳酸钡溶于醋酸: BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + HCO3- = BaSO4↓+ H2O
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下列离子方程式书写正确的是
A.FeBr2溶液中通入少量Cl2: Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B.金属钠跟水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
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下列离子反应方程式正确的是 ( )
A.澄清石灰水来吸收氯气:Cl2+OH—→Cl—+ClO—+H+
B.将金属Na加入冷水中:2Na+2H2O→2Na++2OH—+H2↑
C.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H++2NO3→3Fe2++2NO↑+4H2O
D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:Ca2++2HCO—3+2OH—→CaCO3↓+CO2-3+2H2O
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下列离子方程式正确的是
A. 氯气和水反应:Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-
B. 金属钠投入MgCl2溶液中:2Na+Mg2+ =2Na++Mg
C. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2:SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
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下列离子方程式正确的是( )
A. 氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
C. 金属钠跟水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
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(1)某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是________;
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是(只注明试剂、现象);
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是________。
(2)有一瓶长期放置的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2;
假设二:该漂白粉全部变质,含________;
假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-):
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
① | 用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管________ ________ | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设一成立;________ ________ ________ |
② | ________ ________ | ________ ________ ________ |
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