Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、C...

（14分）Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：

Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

请回答下列问题：

（1）该废水一定含有的离子是_____________；

（2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；

（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝____________g。

Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:

（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为____________，溶液中一定不存在的阴离子是____________________。

（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。

高三化学推断题极难题查看答案及解析

（10分）某废水中可能含有下列离子中的若干种：

Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32-、NO3-、SO42－、SiO32-。现进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

请回答下列问题：

（1）该废水一定含有的离子是________。

（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。

（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1: 4，其离子方程式为Al＋NO3-＋OH－―→AlO2-＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO3-，要消耗铝________g。

（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：

a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

（已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：

（1）该废水一定含有的离子是_____________；

（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；

（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝___g。

Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:

（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，溶液中一定不存在的阴离子是________。

（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．取少量的废水于试管中，观察颜色，嗅气味，与普通水明显不同；

Ⅱ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅲ．若向II所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

Ⅳ．若向II所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　　 ，一定不含有的阳离子是　　　　 ；

（2）写出IV的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　 ；

（3）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+）＝1．0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH约为　　　　 。（已知常温下Fe(OH）3的Ksp＝1．0×10－38）

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（本题共14分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　________；

（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　　　　　________；

（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al　 +　 X +　 OH－　＝AlO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　。该反应的还原产物是　　________。若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　　________g。

（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　　　　　　　________。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

高三化学填空题困难题查看答案及解析

某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.溶液中无法确定Al3+的存在与否

B.原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在

D.步骤③中共有2种钡盐沉淀

高三化学单选题困难题查看答案及解析

某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C．步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在

D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

高三化学选择题困难题查看答案及解析

某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al³⁺的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：K⁺、Al³⁺、CO₃^2－

C．步骤②中可以确定Fe²⁺、NO₃^－的存在

D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

高三化学选择题困难题查看答案及解析

某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在

D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

高三化学选择题困难题查看答案及解析

某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是(    )

A．溶液中难以确定Al³⁺的存在与否

B．原溶液中所含的离子为：Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

C．步骤②中可以确定Fe²⁺、NO₃^－的存在，不能确定其它离子的存在

D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐

高三化学选择题困难题查看答案及解析