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下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＝2[c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)D．温度升高，c(HCO
)增大高三化学选择题简单题查看答案及解析
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下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)
D．温度升高，c(HCO3－ )增大
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下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)
D．温度升高，c(HCO3－ )增大
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下列关于0.10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为：NaHCO3→Na＋+H＋+CO32-
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3- )+c(CO32-)
D．温度升高，c(HCO3- )增大
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下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A. 溶质的电离方程式为：NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32-
B. 离子浓度关系：c(Na+ ) (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-)
C. 25℃时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大
D. 温度升高，c（HCO3-）增大
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下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－
B.25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C.离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
D.温度升高，c(HCO3－)增大
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下列关于0. 5 mol /LNaHCO3溶液的说法正确的是
A. 溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na++ H ++CO32-
B. 加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C. 离子浓度关系：c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HCO3- )+c(CO32-)
D. 温度升高，c(HCO3- )增大
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下列关于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32—
B．加水稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋ c(HCO3—)＋ c(CO32—)
D．温度升高，c(HCO3—)增大
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下列关于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32—
B．加水稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋ c(HCO3—)＋ c(CO32—)
D．温度升高，c(HCO3—)增大
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常温下，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol·L-1 CaCl2溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是
A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
B． c(Na＋)＝c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32－)＝c(Ca2+)
C． c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(Cl-)
D． 反应的离子方程式：2 HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
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)＋c(H2CO3)
)增大