(8分)在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰,在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示:
(1)该反应还可用______________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。
(2)A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______________。
试解释反应速率变化的原因是__________________________。
(3)该H2O2水溶液的物质的量浓度为_____________________________。
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(8分)在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰,在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示:
(1)该反应还可用______________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。
(2)A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______________。
试解释反应速率变化的原因是__________________________。
(3)该H2O2水溶液的物质的量浓度为_____________________________。
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(6分)在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰,在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示
(1)该反应的化学方程式为________。
(2)若溶液的体积保持50mL不变,则在前五分钟H2O2的平均反应速率为________ mol/(L·min)。
(3)试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因________
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(11分)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________。(2分)
②实验时放出气体的总体积是 mL。
③放出1/3气体所需时间为 min。
④反应放出3/4气体所需时间约为________ min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。(2分)
⑥解释反应速率变化的原因。(2分)
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。(请保留两位有效数字)(2分)
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(8分)为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题:
(1)实验时放出气体的总体积为___________;
(2)放出一半气体所需要的时间为______________;
(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ___________ ;
(4)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是________。
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为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题:
(1)实验时放出气体的总体积为 ___ ;
(2)放出一半气体所需要的时间为 ___ ;
(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____ _______ ;
(4)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是 。
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为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题:
(1)实验时放出气体的总体积为 ___ ;
(2)放出一半气体所需要的时间为 ___ ;
(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_____ ;
(4)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是 。
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I:为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
请依图回答下列问题:
(1)放出一半气体所需要的时间为________________________;
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________________;
(3)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是________________________;
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_______________________(保留两位有效数字)
II: 在2L的密闭容器中充入一定量的SO3 气体,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO32SO2+O2,4min测得n(O2)=0.8mol,n(SO3)=6.4mol。
求: n(SO2) =___________;氧气的生成速率v (O2)__________; SO3的转化率_________________。
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