X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常...

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是：

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。

B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。

C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。

D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。

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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是(　　 )

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。

B. 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。

C. Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。

D. 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是

A. B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B. A元素与其他元素只能形成共价化合物

C. D单质可作为电池的负极材料

D. A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是

A. B元素一定位于第二周期第ⅤA族

B. A元素与其他元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C. D单质的熔点高于E，则D的金属性强于E

D. F的氧化物的水化物酸性强于其他元素的氧化物的水化物酸性

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X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（　 ）

A. 四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、Z

B. X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应

C. 氢化物沸点最高的是Z的氢化物

D. 随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应

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（11分）元素A、B、C、D均为短周期元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是　 　 　　 （填元素符号），D离子的核外电子排布式为　　　　 ；

（2）A和B形成的化合物晶体类型为　　　　 ；C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　 ；

（3）对元素B的相关描述正确的是　　　　　　 。

a．B元素的最高正价可能为+6　　　　　　　 b．常温、常压下B单质难溶于水

c．B单质分子中含有18个电子　　　　　　 d．在一定条件下B单质能与镁条反应

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元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是__；写出D离子的电子排布式___。

（2）D和C形成的化合物属于__晶体。写出C单质与水反应的化学方程式___。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是___。

a．B元素的最高正价为+6　　　　　　 b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子　　　 d．在一定条件下镁条能与单质B反应

（4）A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)___。写出能证明该结论的一个实验事实___。

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下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。

根据上述信息填空：

（1）元素Y在元素周期表中的位置是________。XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________。

（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：________，

（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是________。

（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式。

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（13分）

（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

①    第一电离能：A________B（填“>”、“<”或“=”）， 基态C原子的电子排布式为________。

②  B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为________。

（2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效

催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂

作用下合成甲醇（CH₃OH），从而实现液化。

①  某含铜的离子结构如图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有________。

a．离子键    b．极性键     c．非极性键

d．配位键    e．范德华力   f．氢键） （填字母）

②  煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因________；

③  甲醇分子中进行sp³杂化的原子有；甲醛与H₂发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为________。

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