在3H2 + N2 
2NH3反应中，使用催化剂的理由是（ ）。
A.使平衡向正反应方向移动 B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大 D.遏止逆反应的发生
高三化学选择题简单题
在3H2 + N2 2NH3反应中，使用催化剂的理由是（ ）。
A.使平衡向正反应方向移动 B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大 D.遏止逆反应的发生
高三化学选择题简单题
在3H2 + N2 2NH3反应中，使用催化剂的理由是（ ）。
A.使平衡向正反应方向移动 B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大 D.遏止逆反应的发生
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下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是
A．N2O4(g) 
2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2
D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He
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在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下∶
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3 molH2、2 molN2 | 6 molH2、4 molN2 | 2 molNH3 |
| 达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
| 平衡时N2的浓度/ mol·L－1 | c1 | 1.5 | |
| NH3的体积分数 | φ1 | φ2 | |
| 混合气体的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列说法不正确的是
A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L－1·min－1
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
C．2c1＜1.5
D．2ρ1=ρ2
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在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
下列说法正确的是
A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=1．5mol·L-1·min-1
B．2c1＜1．5
C．2ρ1=ρ2
D． 在该温度下甲容器中反应的平衡常数
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右图表示反应
的正反应速率随时间的变化情况，由此曲线判断下列说法中，可能正确的是（ ）
A．t1时减小了N2的浓度，增加了NH3的浓度
B．t2时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时可能使用了催化剂
D．t1到t2时段内，逆反应速率增大
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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
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下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0
C. C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH＞0
D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0
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2HI（气）2NH3（气）2SO3（气）2CO（气） 高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
对于反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．升高温度 B．增大容器体积
C．降低c(NH3) D．将三种物质浓度均增大到原来的2倍
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下列措施有利于反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1平衡
向正反应方向移动的是
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度
A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
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