目前我国许多城市定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,—般不涉及( )
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氮氧化合物 D.可吸入颗粒物
高三化学单选题简单题
目前我国许多城市定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,—般不涉及( )
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氮氧化合物 D.可吸入颗粒物
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目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及( )。
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物
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2012年冬天,我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中,SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量,有三位同学分别采用了以下测定方法。
I.氧化还原法:甲同学拟采用下图所示的装置进行实验:
(1)该实验需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液,甲同学应称量I2________g(精确到0.001),选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为________(用化学方程式表示),该实验原理是利用了SO2的________性。
(2)在甲同学所配碘溶液浓度准确,并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下,利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低,请分析其中可能的原因________.
Ⅱ.重量法:乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下:按图安装好仪器,在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用规格为20mL的针筒抽气100次,使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量,得白色固体0.182mg。
(3)取样处空气中SO2含量为________mg/L(精确到0.001)。
(4)已知,常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c(SO2-3)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2,直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀,请用以上数据分析这样做是否可行.
III.仪器法:丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量,这种监测仪是利用电化学原理,根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(5)请写出该电池负极的电极反应式________。
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2012年冬天,我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中,SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量,有三位同学分别采用了以下三种测定方法。
I.氧化还原法:甲同学根据化学反应原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI设计了如下图所示的装置进行实验:
(1)该实验需80ml浓度为5×10-4mol/L的碘
溶液,甲同学应选择________ml的容量瓶进行配制。
(2)广口瓶中使用多孔球泡的目的是________。
(3)在甲同学所配碘溶液浓度准确,并且量取药品及 实验过程中各种读数均无错误的情况下,利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低,请分析其中可能的原因(至少写两种原因)
________
II.重量法:乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO2含量。实验操作过下:
按如下实验装置图安装好仪器,在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用规格为20ml的针筒抽气100次,使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl),经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量,得白色固体0.18mg。
(4)取样处空气中SO2含量为________mg/L(精确到0.001)。
(5)现查阅资料知,常温下BaSO3的Ksp为5.48×10-7,饱和亚硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2,直接用0.lmol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀,你认为这样做________(填“正确”或“不正确”),请利用以上数据简述理由________。
III.仪器法:丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量,这种监测仪是利用电化学原理,根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
(6)请写出该电池负极的电极反应式:________。
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据统计,截至2013年1月13日零时,在全国74个监测城市中,有33个城市的部分检测站点所检测的数据显示空气质量属于严重污染,下列说法不正确的是
A.在空气质量报告的各项指标中,有二氧化硫和二氧化氮的指数
B.对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一,石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法
C.大气中二氧化硫和二氧化氮超标会形成酸雨,正常雨水的pH值为7,酸雨的pH值小于7
D.汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,其主要成分是氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物和颗粒物等
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捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行,很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器;目前 NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。
(1)下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是_________。
A.NH4Cl B.CH3CH2OH C.CaCl2 D.Na2CO3
(2)工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2:已知:①标准状况下,5.6L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量;②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1,则2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_________KJ·mol-1。
(3)用(NH4)2CO3捕碳的反应如下:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体,保持其它初始实验条件不变,分别在不同温度下,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见下图):
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为V逆c ____V正d (填“>”、“=”或“<”)。
②b、c、d三点的平衡常数K b、K c、Kd 从小到大的顺序为_______(填“>”、“=”或“<”)。
③在T2~T4温度区间,容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势,其原因是______________。
(4)用碱性溶液也可捕碳:在常温下,将0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中,已知:H2CO3的电离平衡常数:K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11;H2S的电离平衡常数:K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列问题:
①发生反应的离子方程式为___________。
②充分反应后下列关系式中正确的是 ___________。
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
B.(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
③计算反应后的溶液中c(H2S)c(OH-)/ c(HS-)的值为___________ 。
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十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”,意味对环境污染防治比过去要求更高。
(1)烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ∆H < 0 平衡常数K1
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ∆H < 0 平衡常数K2
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=__________(用K1、K2表示)。
(2)利用CO可将NO转化为无害的N2,其反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
在容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入物质的量之比为1:1的NO和CO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min n(CO) /mol | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
① 甲容器中,0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
② T ___ 300℃,该反应的△H______0(填“>”或“<”)。
③ 甲容器达平衡时α(NO)=_______。
丙容器达平衡时c(NO)可能为________0.4mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
④ 已知甲容器CO的体积分数 (CO)随时间t的变化如图,画出其他条件不变,绝热条件下, (CO)随时间t的变化示意图。_____________________
(3)处理含镉废水常用化学沉淀法。以下是几种镉的难溶化合物25℃时的溶度积常数: Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,
回答下列问题:
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11,此时溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
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选考(12分)【化学——化学与技术】
(1)目前,我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中,正确的是_________。
A.二氧化硫的接触氧化在转化器中发生
B.吸收塔中得到的硫酸质量分数为98%
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失4%
D.转化器中适宜条件是V2O5,催化剂、高温、常压
E.转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
(2)硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气,在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2可用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程发生反应的化学方程式:_____________;
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米(标准状况)尾气中含0.2%(体积分数)的SO2,通过上述方法处理,理论上需生石灰_____________Kg。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示,a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨。
①图中b表示__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A~E分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸,则E表示__________;
②阳极的电极反应式为________________。
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随着我国工业化水平的不断发展,解决水、空气污染问题成为重要课题。
(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物,NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:
①由图可知SCR技术中的氧化剂为____。
②用Fe作催化剂加热时,在氨气足量的情况下,当NO2与NO的物质的量之比为1:1时,写出该反应的化学方程式:_______。
(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂,现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性,然后加入一定量的碘化钾,并加入淀粉溶液,溶液变蓝
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。
已知:ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-,在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题:
①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________。
②在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式为______。
③若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是____mg/L。
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