有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,A的单质分子内不含中子,B的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯,C是形成氧化物种类最多的元素, D2—与E2+具有相同的电子层结构,F原子的最外层电子数与其电子层数相等。
(1)A单质的结构式 ;E2+的离子结构示意图 。
(2)C、D、E、F四种元素简单离子的离子半径由大到小的排列顺序为(用离子符号表示) 。
(3)由A和C两种元素可形成多种分子,其中有一种A、C原子个数比为3:1的分子,其电子式为 ;另一种分子中其原子个数比为2:1,已知在101kPa时,32.0g该液态化合物在氧气中燃烧,其中一种生成物为C元素形成的单质,放出热量624kJ (25℃时),写出该热化学方程式 。
(4)某抗酸药物只含A、B、D、E、F五种元素,取一定量该抗酸药进行如下实验:
过量试剂a是 ;通过计算可知该抗酸药的化学式为 。
高三化学填空题困难题
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,A的单质分子内不含中子,B的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯,C是形成氧化物种类最多的元素, D2—与E2+具有相同的电子层结构,F原子的最外层电子数与其电子层数相等。
(1)A单质的结构式 ;E2+的离子结构示意图 。
(2)C、D、E、F四种元素简单离子的离子半径由大到小的排列顺序为(用离子符号表示) 。
(3)由A和C两种元素可形成多种分子,其中有一种A、C原子个数比为3:1的分子,其电子式为 ;另一种分子中其原子个数比为2:1,已知在101kPa时,32.0g该液态化合物在氧气中燃烧,其中一种生成物为C元素形成的单质,放出热量624kJ (25℃时),写出该热化学方程式 。
(4)某抗酸药物只含A、B、D、E、F五种元素,取一定量该抗酸药进行如下实验:
过量试剂a是 ;通过计算可知该抗酸药的化学式为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素,A是原子半径最小的元素,B元素有两个未成对电子,D元素的最外层电子是内层电子数的三倍,E的单质是自然界中最硬的金属,常用于制作合金,且其未成对电子数在同周期中最多。回答下列问题:
(1)利用原子发生跃迁时吸收或释放出的光用于鉴定E元素,该方法是________,其价层电子排布图为____________,根据_____________原理,该基态原子的电子排布应使其能量处于最低状态。
(2)根据电子排布,C元素处于周期表中_______区;根据元素周期律,电负性B_______C,第一电离能C________D(填“大于”、“小于”或者“等于”)。
(3)化合物A2D分子空间构型是_____________;A与C以原子个数比2:1形成的分子中C原子的杂化方式为_________,它是_________分子(填“极性”或“非极性”),且该分子可以与很多金属离子形成配合物,其中提供孤对电子的原子是____________(填元素符号)。
(4)生活中常见的B元素的同素异形体有两种,其结构为图1、图2所示:
①图1所对应的同素异形体可以导电,试从其结构予以解释_________。
②图2所对应的同素异形体的晶胞如图3,若B原子的半径为a nm,则该晶胞的空间利用率为_____________。(=1.732,结果保留一位小数)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子,E单质可用于焊接钢轨,F与D同主族,F与G同周期。
(1)F的离子结构示意图为___________。
(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为__________________(填离子符号)。
(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式______________________。
(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_________,该反应的化学方程式为__________________。
(5)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙,乙的结构式为_________________。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,若共生成1mol产物时放热QkJ,该反应的热化学方程式为__________________。
(6)现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能为________________mL。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是
A.元素丙的单质可用于冶炼金属
B.甲与丁形成的分子中有非极性分子
C.简单离子半径:丁 > 乙 > 丙
D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,元素X 的一种同位素没有中子,元素Y 的简单气态氢化物的水溶液呈碱性,Z2+的电子层结构与氖相同,M 的一种同素异形体的化学式为M4,易自燃。下列判断正确的是
A. X 与Z 形成的二元化合物是离子化合物 B. Z 的单质在Y 的单质中燃烧生成Z2Y3
C. 原子半径:M>Z>Y>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<M
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子,E单质可用于野外焊接钢轨的原料,F与D同主族。
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式:_____________。
(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_____,该反应的化学方程式为______________。
(4)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙,乙的结构式为________。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(5)现取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了3.9 g沉淀,则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子,E单质可用于野外焊接钢轨的原料,F与D同主族。
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______________________(填离子符号)。
(2)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,该反应的化学方程式为___________________。
(3)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙,乙的结构式为__________。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。
(4)现取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了3.9g沉淀,则加入的NaOH溶液体积可能为_________________________mL。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大;A的主族序数、周期数、原子序数均相同;B为非金属元素,其单质有多种同素异形体,其中一种可作电极材料;C是植物生长所需的主要元素之一;D和A可形成化合物和,且是最常见的溶剂;E原子次外层电子数等于其它层电子数之和,则:
的离子结构示意图为 ______ ,B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是 ______ 填化学式.
在加热和Cu作催化剂时,化合物与反应生成其中一种产物是的化学方程式为 ______ .
五种元素中,含同一元素的各类物质能实现下列转化的有图 ______ 填元素符号
图所示是一种酸性燃料电池检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.则该电池的负极反应为 ______ 出口处的物质 ______ .
高三化学推断题困难题查看答案及解析
(14分)X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 元素周期表中核电荷数最小的元素 |
Y | Y的一种核素常用于考古,其一种同素异形体为自然界最硬的物质 |
Z | Z是大气中含量多的元素,其某些氧化物为大气中常见的污染物 |
W | W是地壳中含量最高的金属元素 |
M | 常见金属,单质呈紫红色 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的简单离子半径比Z的简单离子半径 (填“大”或“小”)。
(2)Z原子的第一电离能比氧原子的 (填“大”或“小”);M的基态原子价电子排布式是
(3)X与Y可形成多种化合物,其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是 ,空间构型是
(4)X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛,试列举两种用途: 、 ;该化合物具有较强的还原性,加热时能将M的氧化物MO还原,写出该反应的化学方程式:____。
(5)可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知:
YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H= - 574 kJ·mol-1
YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g) △H = - 1160 kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式:____。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大,其它相关信息见下表。
元素 | 相关信息 |
W | 单质为密度最小的气体 |
X | 元素最高正价与最低负价之和为0 |
Y | 某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障 |
Z | 存在质量数为23,中子数为12的核素 |
根据上述信息,回答下列问题:
(l)元素Y在元素周期表中的位置是____;Y和Z的简单离子半径比较,较大的是 ___(用离子符号表示)。
(2) XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是____;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为____。
(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐,水溶液呈碱性的原因是__(用离子方程式表示)。
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