（4分）将影响反应速率条件的编号填在空格处。A．温度 B．催化剂 C．固体的表面积 D．溶...

（4分）将影响反应速率条件的编号填在空格处。

A．温度        B．催化剂            C．固体的表面积        D．溶液的浓度

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结合所学内容回答下列问题：

Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。

（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。

（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。

（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。

Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

（4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率____________。

（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：

①向其中充入1 molX气体，化学反应速率_______(填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)；

②向其中充入1 mol N2(g) （N2不参加反应），化学反应速率_______________；

③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率________________。

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某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。

(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。

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某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。

(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。

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锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有　

①温度　　　 ②固体的表面积　　　 ③反应物的状态　　 ④溶液的浓度　　 ⑤催化剂

A．①④　　　　　　　　 B．①③　　　　　　 C．②④　　　　　　　　 D．①②③④⑤

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（6分）为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入溶液，并测量收集气体所需的时间，实验记录如下：

请回答：

（1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。

（2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。

（3）实验测得，原因是__________。

（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。

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某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。

(1)实验①和②的目的是_________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是______________________________________________。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是_________________________。

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氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

(1)实验①和②的目的是____________________________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是__________(写出一种即可)。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是__________________________，__________________________；

(3)写出实验③中H2O2分解的化学方程式：______________________________；

(4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是______________。

(5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知X、Y、Z均为气体)．

①该反应的化学方程式为______．

②反应开始至2分钟时，Y的平均反应速率为______．

③能说明该反应已达到平衡状态的是______

A．υ(X)=3υ(Y)              B．容器内气体密度不变

C．υ逆(Z)=2υ正(Y)       D．各组分的物质的量相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④由图求得平衡时X的转化率为______．

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