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试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液
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试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液
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为检验试管中少量白色晶体是否为硫酸铵，下列四位同学分别设计了四种方案，其中可行的方案是
A．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
B．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
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下列离子的检验不能达到预期目的是
A. 向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+
B. 向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则待测液中肯定含有SO42-
C. 向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-
D. 用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+
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下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）
实验目的
实验方案、现象
结论
A
检验溶液中有无NH4+
用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口
若试纸变蓝，则有
NH4+，否则无NH4+
B
检验溶液中有无K+
用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中一定无K+
C
检验溶液中有无SO42-
用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2 溶液，出现白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
检验淀粉水解产物有无还原性
用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀
水解产物有还原性
A. A B. B C. C D. D
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硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：______________________________________、_________________________________。
(2)从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。
①碱溶液洗涤的目的是__________________________________。
②硫酸过量的原因是___________________________________。
(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。实验中观察到E中无明显现象，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。
①装置A、B中的溶液分别是______(填标号)。B中可观察到的现象是_____________________。
a.NaOH 溶液 b. 硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品红溶液
②装置E的作用是__________________________________。
③写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式:________________________________________。
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下列与实验相关的叙述中，正确的是
A．加热
晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验
的生成B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人
溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在
C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯
D．用量筒量取
溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1
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下列实验方案可行的是
A．检验NH4+时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+
B．检验SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO42－
C．用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体
D．用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体
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下列与
实验相关的叙述中，正确的是A．加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加
入BaC
l2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42—C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
D．用饱和碳酸
钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列检验离子的方法及现象描述正确的是
A.检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
B.检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
C.检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
D.检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀
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晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验
的生成
溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在
溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1
溶液
实验相关的叙述中，正确的是
入BaC
l2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42—