溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：CH3CH2O...

溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：

反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

装置：

实验中可能用到的数据如下表：

①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。

②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是___________。

（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。

（3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。

（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。

（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。

（6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。

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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：制备溴乙烷的的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。

I.实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。

（1）装置A的作用是　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是　 　　　 　　 。

（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的　　 　　　　 　　 (填写正确选项的字母)。

a．稀氢氧化钠溶液　　　　 b．乙醇　　　　　 c．四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是　　　　　　　　　　 (填仪器名称)。

II．溴乙烷的性质实验

（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是　　　 　　　　 。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后　　 　　　 　 (按实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热　　 ②加入AgNO3溶液　 ③加入稀HNO3酸化　 ④加入NaOH溶液

（5）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯气体。在进行该实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，该图中右侧试管中的现象是______________；左侧试管中水的作用是___________________。

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实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

（1）A装置的名称是　　　　　　　　　 。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）给A加热的目的是　　　　　　　　　　　　　 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列____________（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品

A．氢氧化钠　　　 B．碘化钾　　 C．亚硫酸钠　　 D．碳酸氢钠

（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。

①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的___________(上口或下口)取得。

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是____________。

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（15分）

某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：

NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4　　　　　　　　

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。

根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、　　　　　　　　 和2:1的硫酸。配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为　　　　　　 (选填编号）

a．烧杯　　 b．玻璃棒　　 c．量筒　　 d．容量瓶　　 e.滴定管

（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

　　　　　　　 层；

（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加

入　　　　　　　 (选填编号）然后再进行　　　　　　　　　　　　　　 一步操作即可；

a．无水氯化钙　　　 b．硝酸银溶液　　 c．四氯化碳　　　 d．亚硫酸钠溶液

（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为　　　　　　　　　　 。

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实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：

H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

（1）A装置的名称是______________。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。

（4）给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。

（6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________。

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实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

（1）A装置的名称是　　　　　　　　　 。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）给A加热的目的是　　　　　　　　 　　　 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是　　　　　　　　　　 。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列__（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品

A．氢氧化钠 　　 B．碘化钾 　　 C．亚硫酸钠 　　 D．碳酸氢钠

（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。

①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_____________(上口或下口)取得。

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是______________。

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已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓） CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．

实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

①按图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．

试回答下列问题：

（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为　　 　　　　　　　 　 ．

（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是　　 　　　　　　 　　 ．

（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取　　 　　　 　　 （填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的　　　　 （填序号）．

A．Na2SO3溶液　　　　　　 B．H2O　　　　　　 C．NaOH溶液　　　　　　 D．CCl4

（4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行　 　　 　　 （填操作名称）．

（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后　 　　 （填序号）．

①加热　　 ②加入AgNO3溶液　　 ③加入稀HNO3酸化　　 ④加入NaOH溶液　　 ⑤冷却．

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乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:

查阅资料如下:

①几种有机物的沸点如下表:

②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化铝易升华、易潮解。

I.制备氯化铝。

甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):

(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。

(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。

(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。

(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。

步骤2:用酒精灯微热烧瓶。

步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4:加热，充分反应半小时。

步骤5:提纯产品。

回答下列问题:

(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。

(6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”)。

(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方法是___。

(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。

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乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:

①几种有机物的沸点如下表:

②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化铝易升华、易潮解。

I．制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:

（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。

（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________　 时（填实验现象）点燃F处酒精灯。

（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____。

（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________。

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题:

（5）本实验加热方式宜采用_______  （填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”）。

（6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___。

A 硝酸银溶液　　 　　　　　 B 石蕊试液

C 品红溶液　　 　　 D 氢氧化钠溶液

（7）提纯产品的操作步骤有：

①过滤；　 ②用稀盐酸洗涤；　 ③少量蒸馏水水洗　 ④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；　 ⑥蒸馏并收集136.2℃馏分　 ⑦分液。

操作的先后顺序为⑤⑦__　 __⑦__　 __⑥（填其它代号）。

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乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:

①几种有机物的沸点如下表:

②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化铝易升华、易潮解。

I．制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:

（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。

（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________　 时（填实验现象）点燃F处酒精灯。

（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____。

（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________。

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题:

（5）本实验加热方式宜采用_______  （填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”）。

（6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___。

A 硝酸银溶液　　 　　　　　 B 石蕊试液

C 品红溶液　　 　　 D 氢氧化钠溶液

（7）提纯产品的操作步骤有：

①过滤；　 ②用稀盐酸洗涤；　 ③少量蒸馏水水洗　 ④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；　 ⑥蒸馏并收集136.2℃馏分　 ⑦分液。

操作的先后顺序为⑤⑦__　 __⑦__　 __⑥（填其它代号）。

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