在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，现将2mol N2和2mol H2通入该容...

在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，现将2mol N2和2mol H2通入该容器中反应，20s后生成0.8 mol的NH3，则H2的转换率是多少（　　　 ）

A. 70%　　 B. 60%　　 C. 50%　　 D. 40%

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373K时，某 2L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量变化如图所示．

（1）前 20s内NH3（g）的平均反应速率为　　　 　　　　　　 ．

（2）373K时该反应的平衡常数的值为　　 　　　　 　 ．

（3）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其它条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）　　 　　　　 　 ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变）　　 　　　　　　　 　 ．

a．降低温度　　 　 　 b．扩大容器的体积　　　 c．加入合适的催化剂　　　 d．再充入N2．

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对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（　　 ）

A．3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3

B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态

C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中 NH3的含量

D．当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态

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反应N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N₂发生了反应，则：

（1）求达到平衡时， H₂和NH₃的浓度分别为c (H₂ )=________mol/L，c (NH₃)=  ________mol/L

（2）求平衡时H₂的转化率为________；求平衡时NH₃的物质的量与平衡后总物质的量的比值为________

（3）求该温度下的平衡常数为________；达到平衡后，提高温度，则平衡________（填正移，逆移或不移动）；K值________；H₂的转化率________（后两个空填增大，减小或不变）

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(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N₂ 和6mol气体H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；已知：反应2min达到平衡 ，此时N₂的浓度减少了2/3。

回答下列问题：

⑴反应2min内，用NH₃表示该反应的速率是________________；

⑵反应平衡时，N₂的转化率为________；

⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH₃浓度为 1.1 mol/L，则该反应的ΔH ________0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

①20 MPa～50 MPa    ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中

⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________；

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25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）        △H=－92．4 kJ/mol

在该温度时，取2mol N₂和7 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[　 ]

A．92．4 kJ                           B．92．4 kJ ～184.8 kJ

C．小于184．8 kJ                     D．184．8 kJ

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合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol。现将1mol N2(g)3mol H2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（　 ）

A、若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B、反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C、如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D、若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时N2浓度为8mol/L，5min后N2浓度为6mol/L，则用N2浓度变化表示的反应速率为

A. 0.4mol/（L·min）　　 B. 0．2 mol/（L·min）　　 C. 0.8 mol/（L·min）　　 D. 1．2 mol/（L·min）

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