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目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是
A. 酶 B. 二氧化锰 C. 含铁催化剂 D. 五氧化二钒
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以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是
A. 氨催化氧化／三氧化二铬 B. 乙醇氧化／铜
C. 合成氨／铁触媒 D. 二氧化硫氧化／铂铑合金
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 工业合成氨用铁触媒做催化剂 B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率
C. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 D. 温度升高，水的电离平衡常数增大
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比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是
A. 都按化学方程式中的系数比投料 B. 都选择了较大的压强
C. 使用不同的催化剂加快反应速率 D. 都采用吸收剂分离产物
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（14分）双氧水（过氧化氯）被称作“最清洁”的化学品，在纺织业和造纸业主要用作漂白剂，在化工合成中用作氧化剂和环氧化剂，在食品和医药工业中用作消毒剂、杀菌剂。目前，世界上过氧化氢的生产方法主要有电解法、葸醌法等。
I、电解法中成本最低的是过硫酸铵法
电解所用电槽以铂为阳极，以铅或石墨为阴极；NH4HSO4水溶液经阴极室，再作为阳极液从阳极室流出，得（NH4）2S2O8溶液，电解总反应式：
溶液送往水解器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用。（1）写出过氧化氢的电子式________。
（2）写出水解器中（NH4）2S2O8溶液的水解方程式________。
（3）铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因________。
（4）试分析水解器中使用减压水解、蒸发的原因。
Ⅱ、葸醌法是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，生产简易流程图如下所示：
其中，触媒为催化剂，工作液为乙基葸醌与有机溶剂的混合液，主要反应方程式为：
（1）写出流程图中加“?”的操作________。
（2）写出流程图中再生使用物质的名称________。
（3）根据双氧水生产的特点，工业液中有机溶剂的选择很重要。理想的有机溶剂应满足以下要求：①对乙基葸醌和氢乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸点高，难挥发，着火点高；③低毒性。请分析再写出两点要求：④________；⑤________。
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下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨工业：温度控制在500℃左右
B. 接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化
C. 侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气
D. 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化
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（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
（1）合成氨反应达到平衡的标志 ▲ 。
A．容器内气体压强保持不变
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时
D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
（2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为▲ 。
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
▲ 。
（4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：
其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O
4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为▲ 。
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合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
(1)合成氨反应达到平衡的标志▲ 。
A．容器内气体压强保持不变
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时
D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
(2)达到平衡时，N2和H2的转化率分别为▲ 。
(3)用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
▲ 。
(4)某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：
其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O
4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为▲ 。
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合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙三种物质都含有氮元素
B. 反应II、III和IV的氧化剂一定相同
C. VI的产物可在上述流程中被再次利用
D. 丁为NaHCO3
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二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。
（1）目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 的方法( 如图所示)。
用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2 的电极反应式___________________。
（2）将ClO2 用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2 溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2 0，加入足量的KI 晶体，充分反应；
步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会__________。(填“偏 高”、“偏 低”或“不变”)
②步骤3 中，滴定终点的现象是__________________ 。
③通过计算确定原ClO2 溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)_______________________
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溶液送往水解器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用。
4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。
4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。