下列说法正确的是
A.△H>0的反应,常温下一定不能自发进行
B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小
D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s),在其它条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率不变
高三化学选择题简单题
下列说法正确的是
A.△H>0的反应,常温下一定不能自发进行
B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小
D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s),在其它条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率不变
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.△H>0的反应,常温下一定不能自发进行
B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小
D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s),在其它条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率不变
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下列说法正确的是( )
A.△H>0的反应,常温下一定不能自发进行
B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小
D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s),在其它条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率不变
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常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B.酸溶液的体积均为10 mL
C.a点:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.a点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL,分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. HX为强酸,ROH为弱碱
B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)
C. 曲线Ⅱ:滴定至V=10mL时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)
D. 滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
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常温下,用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液,pH 随NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是
A. 水解常数:X->Y-
B. 10.00 mL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)
D. a、b两点溶液混合后,c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)
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下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A. 如图1所示,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示,纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度,横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,首先沉淀的离子为Fe2+
C. 如图3所示,用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线,当pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)
D. 据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
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下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A. 如图1所示,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示,纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度,横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,首先沉淀的离子为Fe2+
C. 如图3所示,用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线,当pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)
D. 据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
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下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A. 如图1所示,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示,纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度,横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,首先沉淀的离子为Fe2+
C. 如图3所示,用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线,当pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)
D. 据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
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25℃时.取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mnl/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线I:滴加溶液到l0mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线I:滴加溶液到20mL时:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
C.曲线II:滴加溶液在10mL~20mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线II:滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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