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工业上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的铬铁矿（FeOCr₂O₃）冶炼铬，简要流程如下：

（1）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）：

2FeO·Cr₂O₃＋4Na₂CO₃＋7NaNO₃4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋4CO₂＋______________。

（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作__________________________________。操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是________（填序号）

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：_____________________。

（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K₂Cr₂O₇做强氧化剂处理水样，并测定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后换算成相当于O₂的含量称为化学需氧量（以mg/L计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：

I.取amL水样置于锥形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液；

II．……。

III．加指示剂，用c mol的硫酸亚铁铵[ （NH₄）₂Fe（SO₄）]滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe²^＋把多余的Cr₂O₇²^－转化为）Cr³^＋。

①I中量取K₂Cr₂O₇溶液的仪器是_____________；

②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr₂O₇²^－需消耗___molFe²^＋，1molCr₂O₇²^－相当于_______ molO₂。

高三化学填空题困难题

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试题解析

相关试题

工业上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的铬铁矿（FeOCr₂O₃）冶炼铬，简要流程如下：
（1）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）：
2FeO·Cr₂O₃＋4Na₂CO₃＋7NaNO₃4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋4CO₂＋______________。
（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作__________________________________。操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是________（填序号）
（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：_____________________。
（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K₂Cr₂O₇做强氧化剂处理水样，并测定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后换算成相当于O₂的含量称为化学需氧量（以mg/L计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
I.取amL水样置于锥形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液；
II．……。
III．加指示剂，用c mol的硫酸亚铁铵[ （NH₄）₂Fe（SO₄）]滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe²^＋把多余的Cr₂O₇²^－转化为）Cr³^＋。
①I中量取K₂Cr₂O₇溶液的仪器是_____________；
②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr₂O₇²^－需消耗___molFe²^＋，1molCr₂O₇²^－相当于_______ molO₂。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
分工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬，简要流程如下：
（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：
2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋__________
（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_________________________，操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。
（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：__________________________________
（4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L－1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：
a．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。
b.……
c．加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－转化为Cr3＋)。
计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O72－需消耗__________ mol Fe2＋，1 mol Cr2O72－相当于__________mol O2。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:
（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。
（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，过滤需要的玻璃仪器有：__________________________。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于氢氧化钠溶液的
离子方程式_________________________________。
（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为________________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析
工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:
（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。
（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。
①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
铬(Cr)硬度大､抗腐蚀性和耐磨性好，具有广泛的应用前景｡一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3､SiO2等)为原料制备金属铬的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“高温焙烧”中主要反应的化学方程式为____｡
(2)为提高“水浸”的浸取率，除了适当升高温度，还可采取的措施是____｡
(3)“滤渣1”是一种红棕色固体，为检验其中的金属元素，可选择的常用试剂是____｡“滤渣2”的主要成分是__________｡
(4)“调pH”的目的是____｡
(5)“热还原”主要是利用焦炭与重铬酸盐得到Cr2O3和另一种固体产物，该固体产物可返回__________工序循环使用｡
(6)可用铝热法还原Cr2O3制备铬单质，铝热反应中镁带的作用是____;还可用惰性电极电解硫酸铬钾[KCr(SO4)2]溶液制备，阴极的电极反应式为____｡

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
工业上常以铜铁矿(主要成分为CuO和Fe3O4，还含少量SiO2等杂质)为原料，冶炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下
已知：滤渣II的主要成分为Fe(OH)3。请回答下列问题：
(1)如何提高黄铜矿的浸出率___________、___________?(至少答两种方法)
(2)试剂A为___________，其反应的离子方程式为_____________。
(3)试剂B不可能是
A.NH3·H2O　　　 B.CuO　　　 C.NaOH　　　 D.Cu2(OH)2CO3
(4)溶液II中溶质的成分为_______________。
(5)操作X的步骤是________________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。
已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2 Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名称为　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有　　　。
(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为________　　　　　　　　　　　　　　　(任写三点)。
(3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因　　　　　　　　　　。
(4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式:________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al₂O₃∙3H₂O的含量约为85%，其余主要为SiO₂、Fe₂O₃等）冶炼金属铝的流程如下。
已知拜耳法生产Al₂O₃∙3H₂O的基本原理为：
Al₂O₃∙3H₂O+2NaOH（aq）2NaAlO₂（aq）+4H₂O，[Al₂O₃∙3H₂O也可表示为2 Al(OH)₃]
（1）操作I的名称为________，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有________。
（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为________
________（任写三点）。
（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al₂O₃∙3H₂O 结晶的原因____________________。
（4）为了析出Al₂O₃∙3H₂O，也可向溶液I中通入过量CO₂气体，写出生成Al₂O₃∙3H₂O的离子方程式：________。
（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。
已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名称为　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有　　　　　　　。
(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为　　　　　　　　　　　　 (任写三点)。
(3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因　　　　　　　　　　。
(4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO·V2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下：
已知：①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体
②常温下物质的溶解度：NaVO3～21．2g／l00g水；HVO3～0．008g/l00g水
请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V2O5与纯碱反应化学方程式____　　　　　　　　　　。
“浸出渣B”的主要成分可能是①　　　　　；②_　　 ___　；③_　　 ___；④____　　。（写化学式，可不填满）
（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是____　　　　　　　　。
（3）“操作①”包括　　　　　、洗涤、干燥。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是　　　　、　　　　。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是____　。（填序号）
（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析