某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是
(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是:
________
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有________
(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入________
GFeSO4·7H2O。
高三化学选择题简单题
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某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是
(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是:
________
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有________
(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入________
GFeSO4·7H2O。
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某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是_________________________________________________;
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:
______________________________________________________________________________;
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有______________________;
(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
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某工厂废水中含有5.00×10-3mol/L的Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下:
下列有关判断错误的是
A. 操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
B. 操作②所得的滤渣成分主要为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cr(OH)3
C. 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中,显+3价铁与显+2价铁的质量之比为2∶3
D. 若废水中杂质不与绿矾反应,将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需加入绿矾13.9 g
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某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有________________。
(4)欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入____________g FeSO4·7H2O。
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某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是________________________________________________。
(2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________。
(3)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。
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铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝,将工业废水(含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是________________________________。
(2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3 外,还有____________________。
(3)为保证磁性材料的质量,应控制第①步反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的比例为______________。在第②步过程中,须持续通入N2,原因是________________________________。
(4)将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是________________________________。
(5)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备FeCl3·6H2O,请设计制取FeCl3·6H2O的实验步骤:___________________________。 (可选用的试剂:铁粉、盐酸和H2O2溶液)
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某厂废水中含量金属Cr3+(含有少量Fe3+、Cu2+)。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示:
已知:①沉淀完全,而在pH≥3.2时
Fe(OH)3沉淀完全。
②CrO2—4在酸性环境中发生:
回答下列问题:
(1)滤渣的成分是________。(写化学式)
(2)写出第③步反应的离子方程式________。
(3)分离出含[Cr(OH)4]—的溶液需要的玻璃仪器有________。
(4)目前一种采用以铬酸钾为原料,电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下:
电解一段时间后,测定阳极液中K元素和Cr元素的含量,若K元素与Cr元素的物质的量之比为d,则此时的铬酸钾的转化率为________。
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某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价):
某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤:
ⅰ.先关闭装置甲的开关,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)=0.200mol/L]加入装置甲中,塞上橡皮塞。
ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开开关,使溶液全部流入装置乙中,关闭开关。
ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。
(1)写出装置乙中反应的离子方程式:________________________________________。
(2)装置丙中的试剂是_______________,装置丁的作用是_______________________。
(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN-被处理的百分率为__________。
(4)你认为用此装置进行实验,与(3)对比,CN-被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”),简述你的理由:________________________________。
Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中,并设计以下3种实验方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是________________。
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Ⅰ.含CN-电镀废水的一种方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价)
某学习小组依据上述方法,用如图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤:
ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200mL混合液[其中c(CN-)相当于0.200mol·L-1]加入装置甲中。
ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。
ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。
(1)装置甲玻璃仪器名称为________________;装置乙中反应的离子方程式为________________。
(2)装置丙中的试剂是________________,装置丁的作用是________________。
(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。则CN-被处理的百分率为________________。
(4)你认为用此装置进行实验,CN-实际被处理的百分率与(3)中比较会________________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”),简述你的理由________________。
Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前,科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中,并设计以下3种实验方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是________________(填方案编号)。
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