硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
⑴ 根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O________g。
⑶ 现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比________
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2________克(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
高三化学填空题简单题
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
(1)根据反应①,每产生22.4 L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加_____________g。
(2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O_____________g。
(3)现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4 L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44 g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688 g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
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硝酸工业生产中的尾气(NO2、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收:
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
(1)在硝酸工业尾气吸收过程中,在标准状况下,每生成44.8L二氧化碳气体,可以吸收尾气________L。
(2)若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时,若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液,需要纯碱(Na2CO3·10H2O)质量是多少?
(3)要保证硝酸工业的尾气充分吸收,n(NO2)与n(NO)应满足何种关系?
(4)现有10 kg 21.2%的纯碱溶液,用于吸收NO2、NO,在标准状况下每产生448L二氧化碳时,纯碱溶液增重880 g。
①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少?
②20℃时,10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后,蒸发掉6.88 kg水,冷却到5℃,可析出NaNO2晶体质量是多少?(已知5℃时,NaNO2 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO3的影响)。
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(10分)硝酸工业生产中的尾气(NO2、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收:
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
(1)在硝酸工业尾气吸收过程中,在标准状况下,每生成44.8L二氧化碳气体,可以吸收尾气________L。
(2)若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时,若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液,需要纯碱(Na2CO3·10H2O)质量是多少?
(3)要保证硝酸工业的尾气充分吸收,n(NO2)与n(NO)应满足何种关系?
(4)现有10 kg 21.2%的纯碱溶液,用于吸收NO2、NO,在标准状况下每产生448L二氧化碳时,纯碱溶液增重880 g。
①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少?
②20℃时,10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后,蒸发掉6.88 kg水,冷却到5℃,可析出NaNO2晶体质量是多少?(已知5℃时,NaNO2 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO3的影响)。
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硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
⑴ 根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O________g。
⑶ 现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比________
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2________克(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
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大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题。工业上处理氮的氧化物途径有多种:
Ⅰ.碱吸祛。利用纯碱溶液吸收NO、NO2,发生的反应有:
2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
用一定量纯碱溶被吸收NO、NO2恰好完全反应得到吸收溶液。
(1)向吸收溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,氧化产物为NO3-,写出离子方程式__________
Ⅱ.天然气还原法。
CH4催化还原NO、NO2的热化学方程式如下:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ/mol
(2)4NO(g)=N2(g)+2NO2(g) ΔH=_________
(3)上述物质NaNO2、NO、CO2中含有共同的化学键的类型是_______
Ⅲ.活性炭还原法。
在VL恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒温(T1)条件下发生反应生成Q、P(均为无污染物质)。测得物质的量与时间关系如表所示:
n/mol t/min | NO | Q | P |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
(4)在T1温度下,NO的平衡转化率为_______;平衡常数K为_________(用分数表示)。
(5)30min后,将温度升高至T2达到平衡时,容器中NO、Q、P的浓度之比为3:1:1,则该反应的正反应ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。在T2温度达到平衡之后,再向容器中充入少量NO,则NO的平衡转化率将_____________“变大”“不变”“变小”)。
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工业制硝酸产生的尾气NOx可用足量NaOH溶液吸收,以下判断错误的是( )
A.x=1.5时,只生成NaNO2
B.2>x>1.5时,生成NaNO2和NaNO3
C.x<1.5时,需补充O2
D.x=2时,只生成NaNO3
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亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂,一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2
的实验装置如下:
已知:N2O3为酸性氧化物,2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O,NO与碱不反应,NO+NO2==N2O3。回答下列问题:
(1)装置A中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡,其目的是____________;若当NO与NO2的物质的量之比为1 : 1时,A中发生反应的化学方程式为________________。
(2)装置B的作用是__________;装置C中通入O2的目的是______________。
(3)反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。
①甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化,用湿润的KI淀粉试纸检验,试纸变蓝,得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠,其理由是________________。
②将一定量的产品溶于适量的水配成饱和溶液,再加入NH4Cl饱和溶液并加热,可观察到无色气泡逸出,该气体是空气的主要成分之一,写出有关反应的离子方程式:________________。
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某化学学习小组发现在碱性溶液中,NO2会发生如下反应:
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想,NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应.该小组利用如图所示装置,使NO2和NaHCO3溶液充分反应后,获得溶液X.
(1)Cu与浓硝酸反应的离子方程式是 .
(2)该小组同学为了对猜想进行探究,进行如下讨论和实验.
①甲同学认为,可通过检验X中是否存在NO3﹣的方法验证猜想.但经讨论后认为不可行,你认为其原因是 .②乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液,结果溶液褪色,则证明X中含有NaNO2.根据以上信息,写出NO2与NaHCO3溶液反应的化学方程式 .
(3)已知在酸性条件下NO2﹣能将I﹣氧化为I2.你认为能否用KI淀粉溶液检验X中存在NaNO2: (填“能”或“不能”),原因是 .
(4)已知5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+═5NO3﹣+2Mn2++3H2O.称取6.32g KMnO4固体,加蒸馏水和少量稀硫酸溶解,配成250mL溶液.移取20.00mL X于锥形瓶,用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗25.00mL KMnO4溶液.滴点终点的现象是 ,则X中NaNO2的浓度是 摩尔/升.
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