（10分）硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：2NO2＋N...

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（10分）硝酸工业生产中的尾气（NO₂、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：

2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂↑ ①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑ ②

（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气________L。

（2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na₂CO₃·10H₂O）质量是多少？

（3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO₂)与n(NO)应满足何种关系？

（4）现有10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO₂、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880 g。

①则生成NaNO₃与NaNO₂的质量比是多少？

②20℃时，10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88 kg水，冷却到5℃，可析出NaNO₂晶体质量是多少？（已知5℃时，NaNO₂ 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO₃的影响）。

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试题解析

相关试题

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑ ①
NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　②
⑴ 根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O________g。
⑶ 现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO₂ 和NaNO₃ 的物质的量之比________
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂________克（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

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硝酸工业生产中的尾气（NO₂、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：
2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂↑ ①
NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑ ②
（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气________L。
（2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na₂CO₃·10H₂O）质量是多少？
（3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO₂)与n(NO)应满足何种关系？
（4）现有10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO₂、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880 g。
①则生成NaNO₃与NaNO₂的质量比是多少？
②20℃时，10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88 kg水，冷却到5℃，可析出NaNO₂晶体质量是多少？（已知5℃时，NaNO₂ 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO₃的影响）。

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（10分）硝酸工业生产中的尾气（NO₂、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：
2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂↑ ①
NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑ ②
（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气________L。
（2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na₂CO₃·10H₂O）质量是多少？
（3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO₂)与n(NO)应满足何种关系？
（4）现有10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO₂、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880 g。
①则生成NaNO₃与NaNO₂的质量比是多少？
②20℃时，10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88 kg水，冷却到5℃，可析出NaNO₂晶体质量是多少？（已知5℃时，NaNO₂ 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO₃的影响）。

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硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₃+NaNO₂+CO₂↑   ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑      ②
（1）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为______（填编号）．
A.1.2          B.1.5       C.1.6       D.1.9
（2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加______g．
（3）在标准状况下，将含a L NO₂和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
计算：Ⅰ．a=______L，b=______L．
Ⅱ．反应②中生成NaNO₂的质量为______g．
（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO₂和N₂O₄的混合气体及2.8L O₂同时通入100mL，1.5mol/L Na₂CO₃溶液中恰好完全反应，并生成NaNO₃和CO₂，则混合气体中，N₂O₄与NO₂的体积比为______．
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硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑　　 ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑　　　　 ②
（1）根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加_____________g。
（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O_____________g。
（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？(0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)

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NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)
用纯碱溶液完全吸收。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　
(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。
(4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下)。请写出计算过程。

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酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加______g．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃•10H₂O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44g．
①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比．
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）
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利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，流程如下：
已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
（1）写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式_______________________________。
（2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3 外，还有少量___________和___________（填化学式）。
（3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________（填操作名称）最合理。
（4）母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________________________。
a.转入中和液　　　　 b.转入结晶Ⅰ操作　　　　　 c.转入转化液　　　　　 d.转入结晶Ⅱ操作
（5）NaNO2能与N2H4反应生成NaN3，该反应中NaNO2_____（填“被氧化”或“被还原”）
N2H4 的电子式是____________________，NaN3 中含有的化学键类型是______________________。
（6）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________________吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。

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将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（　　）
A. 铜的质量为32g
B. 标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
C. 硝酸的物质的量浓度为10.0mol˙L-1
D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol

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将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（　　）
A.铜的质量为32g
B.标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
C.硝酸的物质的量浓度为10.0mol˙L-1
D.向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol

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