短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
(1)C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。
(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,该气体的电子式 。检验该气体的常用方法是 。
(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是 ,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物,其水溶液呈酸性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用E单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池的负极反应: 。
高三化学填空题困难题
(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大, A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
(1)写出D元素的基态原子电子排布式________ 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序________( 用离子符号表示)。
(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,该气体的电子式________ 。
检验该气体的常用方法是________。
(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是________,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是________。
(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物,其水溶液呈酸性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用E单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池的正极反应:________ 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
(1)C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。
(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,该气体的电子式 。检验该气体的常用方法是 。
(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是 ,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物,其水溶液呈酸性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用E单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池的负极反应: 。
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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原
子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题:
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式: 。F的原子结构示意图为: 。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键(填“离子”或“共价”,下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为: 。
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性 于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论 。
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短周期主族元素A,B,C,D,E,F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大;C,D是空气中含量最多的两种元素,D,E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题:
(一)
(1)化学组成为BDF2的电子式为: ,A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物(填“离子”或“共价”)。
(2)化合物甲、乙由A,B,D,E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为: 。
(3)由C,D,E,F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用元素离子符号表示)。
(4)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性 于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论 。
(二)以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。
(1)CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液,电池反应为:4 A3+3O2=2C2+6H2O.该电池负极的电极反应式为 ;每消耗3.4g CA3转移的电子数目为 。
(2)用CA3燃料电池电解CuSO4溶液,如图所示,A、B均为铂电极,通电一段时间后,在A电极上有红色固体析出,则B电极上发生的电极反应式为 ;此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。
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短周期主族元素A,B,C,D,E,F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大;C,D是空气中含量最多的两种元素,D,E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题:
(一)(1)D在周期表中的位置是 ,写出实验室制备单质F的离子方程式 。
(2)化学组成为BDF2的电子式为: ,A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物(填 “离子”或“共价”)。
(3)化合物甲、乙由A,B,D,E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为: 。
(4)由C,D,E,F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用元素离子符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性 于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论 。
(二)以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(1)CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液,电池反应为:4 CA3+3O2=2C2+6H2O.该电池负极的电极反应式为 ;每消耗3.4g CA3转移的电子数目为 。
(2)用CA3燃料电池电解CuSO4溶液,如图所示,A、B均为铂电极,通电一段时间后,在A电极上有红色固体析出,则B电极上发生的电极反应式为 ;此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。
(3)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
图1 图2
0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是 ,溶液中的H+向 极移动(填“正”或“负”),t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是 。
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X的单质在空气中含量最大,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z元素在短周期中金属性最强,元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是( )
A.W的含氧酸均为强酸 B.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)
C.由Z、W组成的化合物是离子化合物 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y是短周期元素中原子半径最大的原子,X、Y、Z的简单离子电子层结构相同,Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是
A. 最高正价由低到高的顺序为: Y、Z、X、W
B. 原子半径由小到大的顺序为:X、Z、W
C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
D. X与Y两种元素只能组成一种化合物
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是空气中含量最多的气体,Y是同周期中原子半径最小的主族元素,Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同,W与Y同主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:r(X)<r(Z)<r(W)
B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C. Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性
D. Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同
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(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素,原子序数依次增大。X、Y同周期,X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等;Z是地壳中含量最高的金属元素;R+离子的3d轨道全充满。
请回答下列问题:
(1)Z3+离子的核外电子排布式是 。
(2)科学家成功地在高压下将XY2 转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,该晶体中X原子的杂化轨道类型是 ;X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是 。(填化学式)
(3)由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示,其化学式是 。
(4)常温下,pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液,物质的量浓度较大的是 。(填化学式)
(5)将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,得到难溶的白色沉淀RCl,该反应的离子方程式是 。
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,Y元素的原子最外层电子数是次外层的3倍,Z元素原子是短周期原子半径最大的,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)
B.由Y、Z组成的化合物中均不含共价键
C.W、Z两元素的最高价氧化物的水化物能反应
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
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