下列能实现的变化是( )
A.H2SO3+ X2 +H2O=2HX + H2SO4(X2表示Cl2、Br2、I2)
B.热的浓H2SO4都能与A反应生成AO2 (A表示C、S)
C.M +S MS(M表示Zn、Fe、Cu)
D.M+ 2H2SO4=MSO4 +SO2↑ +2H2O(M表示Zn、Fe、Cu)
高三化学选择题简单题
下列能实现的变化是( )
A.H2SO3+ X2 +H2O=2HX + H2SO4(X2表示Cl2、Br2、I2)
B.热的浓H2SO4都能与A反应生成AO2 (A表示C、S)
C.M +S MS(M表示Zn、Fe、Cu)
D.M+ 2H2SO4=MSO4 +SO2↑ +2H2O(M表示Zn、Fe、Cu)
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(13分)
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
(1)Cl2的电子式是 。
(2)已知:X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变,ΔH 0。(填“>”、“<”或“=”)
② 曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理。
(1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂,降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。
(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。
③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
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(16分)海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
(1)HClO的电子式是 。
(2)已知:X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变,则ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
②曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理。`
(1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂,降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。
(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 , 。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。
③若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
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已知X2 (g) + H2(g)2HX(g)+ Q(X2 表示Cl2、Br2)。
如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。
①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热,Q_____0(填“>”、“<”或 “=”)。写出曲线b表示的平衡常数K的表达式,K=_________(表达式中写物质的化学式)。
②对于固定容器的平衡体系的反应:I2 (g)+ H2(g)2HI(g)+ Q,加压同时降温,平衡将_____(向正,向逆,不移动);充入氢气时,K值__________(增大,减小,不变)。
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下列事实能用元素周期律解释的是
A.沸点:H2O>H2Se>H2S B.酸性:H2SO4>H2CO3>HClO
C.硬度:I2>Br2>Cl2 D.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3
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下列事实能用元素周期律解释的是
A.沸点:H2O>H2Se>H2S B.酸性:H2SO4>H2CO3>HClO
C.硬度:I2>Br2>Cl2 D.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3
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实现下列转化的反应方程式中,正确的是
A. H2SO3→H2SO4: H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
B. Fe→Fe3+: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Br−→Br2: 2Br−+I2=Br2+2I−
D. Cu→CuSO4: Cu+2H2SO4(稀)=CuSO4+SO2↑+2H2O
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下列实验装置不能达到实验目的的是
A.用装置A来做SO2的喷泉实验
B.用装置B来验证浓H2SO4与水混合的热量变化
C.用装置C来验证NH3易溶于水
D.用装置D来验证氧化性:Cl2>Br2>I2
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在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;②H2O2+I2=2HIO;③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是
A. H2O2在上述3个反应中均做氧化剂
B. H2O2氧化性强于HIO,还原性弱于I2
C. 上述过程中每生成1mol氧气,消耗1mol双氧水
D. 在反应后的溶液中加入淀粉,溶液呈现蓝色
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