取100mL 18.3mol•L﹣1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体...

取100mL 18.3mol•L﹣1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1mol•L﹣1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（　 ）

A．1：2　　　 B．2：1　　　 C．1：4　　 D．4：1

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一定量的锌与100 mL 18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。则下列说法中错误的是

A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol　　　

B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol　　　　

C、溶解Zn的物质的量为1.5mol　　　　

D、反应中转移电子的物质的量为3mol

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（13分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况）

（1）收集到的气体成份是________，体积比是________。

（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）

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锌与100mL 18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)

A. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1　　 B. 反应中共消耗1.8mol H2SO4

C. 反应中共消耗97.5g Zn　　 D. 反应中共转移3mol电子

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镁与100 mL 18．5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，镁完全溶解，同时生成气体甲 33．6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是：

A．反应中共消耗1．8 mol H₂SO₄               B．气体甲中SO₂与H₂的体积比为4:1

C．反应中共消耗36g Mg                    D．反应中共转移3 mol电子

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锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述正确的是。

A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4　　 B．气体甲中SO2与H2的体积比为1∶4

C．反应中共消耗65 g Zn　　　　　 D．反应中共转移3.6 mol电子

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将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（　　 ）

A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4

C．反应中被还原的元素只有一种

D．反应中共转移电子3 mol

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