配制0.3mol/l的NA2SO4溶液100ml，需要称取固体NA2SO4的质量是多少？

配制0.3mol/l的NA2SO4溶液100ml，需要称取固体NA2SO4的质量是多少？

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（1）若要配制100mL的1.0mol/LNa₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为多少克？

(2)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量。

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实验室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。

（1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为____g。

（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。

（4）写出Na2SO4在水中的电离方程式_____。

（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度____mol/L。

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实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列各题：

（1）需要用托盘天平称量__Na2SO4·10H2O固体；

（2）下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___。

①漏斗　　 ②180mL容量瓶　　 ③烧杯　　 ④玻璃棒　　 ⑤药匙　　 ⑥托盘天平　　 ⑦冷凝管

若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是__；

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须先__；

（4）配制过程有以下操作：

①称量　　　 ②移液　　 ③冷却　　　 ④洗涤　　　 ⑤定容　　 ⑥溶解　　　 ⑦摇匀

其正确的操作顺序应是___（把序号填在括号内）：

①→（　　 ）→（　　 ）→（　　 ）→（　　 ）→（　　 ）→⑦

（5）下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___（填序号）；

①称量时，左物右码放反了

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

③Na2SO4▪10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水

④定容时观察液面的情况如图所示（俯视）

⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处

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实验室欲配制250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：

（1）250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量____________；该溶液中Na+物质的量浓度为：______________。

（2）下列仪器中，不会用到的是（_____）

A．烧杯　　　 B．250 mL 容量瓶　　 C．胶头滴管　　 D．100mL容量瓶　　 E．天平

（3） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________

（4）将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却　　 B．称量　　 C．洗涤　　 D．定容　　 E．溶解　　 F．摇匀　　 G．转移溶液

其正确的操作顺序应是__________________________(填各步骤序号)。

（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_____）

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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配制0．2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要Na2SO4的质量是多少？（要求写出计算过程及涉及的公式）

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某同学按下述操作配制100　 mL 0.20　 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。

（2）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是__________。

（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是__________。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：__________________________。

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