利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名...

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利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。　

负极（_____）：电极反应：___________________________ _________反应

正极（_____）：电极反应：___________________________ _________反应

高一化学填空题简单题

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试题答案

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利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
负极（_____）：电极反应：___________________________ _________反应
正极（_____）：电极反应：___________________________ _________反应

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（8分）利用下列反应：Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解质溶液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液的名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

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（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：______；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）______；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为62g，则反应过程中转移电子的数目为______．
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（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：______；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）______；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为62g，则反应过程中转移电子的数目为______．
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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用下述反应：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag设计一个原电池装置．
（1）画出装置图，并标明电极材料和电解质溶液；
（2）写出电极反应式：
正极：________；
负极：________．
（3）若导线上转移电子0.1mol，则生成银________克．
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利用下列反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式．（此题可以不做，做了且正确的额外加分）

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利用下列反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式．（此题可以不做，做了且正确的额外加分）

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某化学兴趣小组利用反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计的原电池实验装置如图。请回答下列问题：
(1)b极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，其电极材料为___，b电极反应式为：____。
(2)a极为____(填“正极”或“负极”)，其电极材料可能为___，a极的电极反应式为____。
(3)该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为_______mol。

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有些化学反应的化学能能直接转化成电能
I．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应，设计一个原电池：
（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）
（2）下列说法中，正确的是______．（填字母）
A．电解质溶液中阳离子向负极移动 B．电子通过外导线由负极流向正极
C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
II．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为______；
（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为______；
III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O 2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸．
（1）以下说法中正确的是______①以上反应是可逆反应； ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能；④放电时化学能转变为电能．
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为______
（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO₂=LiMnO₂．
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液______（请用化学方程式表示其原因）．

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利用Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：
正极为_______，电极反应：_________________________；
负极为_______，电极反应：_________________________。
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