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为了检验某种晶体的成分，下列实验叙述中正确的是（ ）
A．观察样品呢 ，呈块状、绿色，该晶体中肯定有铜离子
B．用纯净的铂丝蘸取该样品的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明样品中有Na+但不一定无K+
C．取适量该晶体溶于蒸馏水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量该晶体放入试管中，加热，将产生的气体通过硫酸铜粉末，硫酸铜粉末变蓝，则可证明晶体的成分中含有结晶水
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下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+ + Cl2
2Fe3+ + 2Cl－B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO + Br2
CH2Br－CHBr－CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO42－
BaSO4↓ + NH3·H2O + H2OD．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O
4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（ ）
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3•H2O+H2O
D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是（ ）
选项
操作
目的或结论
A
将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变化
检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质
B
海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1-2min
主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子
C
在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热
制备乙酸乙酯
D
向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解
NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解
A.A B.B C.C D.D
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下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是( )
选项
操作
目的或结论
A
将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质
B
海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1~2min
主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子
C
在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热
制备乙酸乙酯
D
向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解
NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解
A. A B. B C. C D. D
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下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是( )
选项
操作
目的或结论
A
将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质
B
海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1~2min
主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子
C
在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热
制备乙酸乙酯
D
向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解
NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解
A.A B.B C.C D.D
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下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A
检验FeSO4晶体是否已氧化变质
将FeSO4样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN 溶液,观察溶液是否变红
B
探究浓度对化学反应速率的影响
取两支试管,各加入4 mL0.5 mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别加入2 mL0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液和2 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢
C
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水
D
判断淀粉是否水解
向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜
A. A B. B C. C D. D
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下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A
检验Na2SO3晶体是否已氧化变质
将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
C
制备氢氧化铁胶体
向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D
证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
A. A B. B C. C D. D
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下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
检验Na2SO3晶体是否已氧化变质
将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B
证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C
制备氢氧化铁胶体
向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D
证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀
向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
A. A B. B C. C D. D
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(本题共12分)在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案。
32.甲实验:用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是__________________。
33.乙实验:将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象:
产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠； ②________________________________________。
34.丙实验:称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是________________________。
35.丁实验:通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于________(填写仪器名称)中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行______次，当剩余固体质量为____克(保留3位小数)时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体。
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2Fe3+ + 2Cl－
CH2Br－CHBr－CHO