下列叙述正确的是
A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO2 晶体中,都不存在单个小分子
D.甲烷的结构式:是对称的平面结构,所以是非极性分子
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下列叙述正确的是
A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO2 晶体中,都不存在单个小分子
D.甲烷的结构式:是对称的平面结构,所以是非极性分子
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下列叙述正确的是
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子,P4和NO2都是共价化合物
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子
D.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成,σ键是镜面对称,而π键是轴对称
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下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.分子晶体熔点越高,其稳定性越增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
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下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是( )
A. NH3、HD、C2H4 B. PCl3、CO2、SiO2
C. H2SO4、SO3、NH3 D. CCl4、Na2S、H2O2
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下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是( )
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、AlCl3
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、H2O2、Na2S
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已知:SiCl4的分子结构与CCl4相似,下列说法不正确的是
A.SiCl4的分子是由极性键构成的非极性分子
B.NH4Cl与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同
C.SiO2、SiCl4的相对分子质量不同,所以沸点不同
D.熔点:LiF>NaF>NaCl>KCl
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下列说法正确的是( )
A.N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子
B.SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低
C.CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中,各原子都满足最外层8电子结构
D.由原子序数为1和8、1和6的元素,可分别形成原子数之比为1:1的化合物
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下列说法中错误的是 ( )。
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越弱
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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下列说法正确的是:
A.SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形
B.H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同
C.SiO2 的键长大于 CO2 的键长,所以 SiO2 的熔点比 CO2 高
D.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其它化学键
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