（10分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（1...

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：

①C(s)+O2(g)CO(g)　　 ΔH1＝−111kJ·mol− 1

②H2(g)+O2(g)== H2O(g)　　 ΔH2＝−242kJ·mol− 1

③C(s)+O2(g) == CO2(g)　　　　 ΔH3＝−394kJ·mol− 1

下列说法不正确的是

A. 25℃时，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)　 ΔH＝−41kJ·mol−1

B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C. 反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2

D. 反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

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（10分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）已知在25。C时：

① C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)　　 △H1=－111kJ·mol－1

② C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)　　　 △H2=－394kJ·mol－1

③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　　　 △H3=－242kJ·mol－1

则反应CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________.

（2）现将不同量的CO（g）和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①以下反应能说明CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_________

A．容器中CO的含量保持不变　　 　　 B．容器中CO2浓度与CO浓度相等

C．（CO）=(H2O)　　　　　　 　　 D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_____；

③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；

④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______；

⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时___________(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）

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工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g)　　 ∆H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g)　 ∆H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ∆H2=-394kJ/mol　　

下列说法不正确的是（　　 ）

A.25℃时，

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

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工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g)　　 ∆H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g)　 ∆H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ∆H2=-394kJ/mol　　

下列说法不正确的是（　　 ）

A.25℃时，

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

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工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g)　　 ∆H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g)　 ∆H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ∆H2=-394kJ/mol　　

下列说法不正确的是（　　 ）

A.25℃时，

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

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工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g)　　 ∆H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g)　 ∆H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ∆H2=-394kJ/mol　　

下列说法不正确的是（　　 ）

A.25℃时，

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为：    N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H<0

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)   △H>0

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，

体系中c(H₂)＝0.12mol·L^－1。

该温度下此反应的平衡常数K ＝________。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，

水蒸气的总转化率α (H₂O)________。

（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T₁ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）________。

A．c点表示n(NH₃)和n (H₂)相等

B．c点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相同

C．e点和d点时反应的平衡常数相同

D．c点时正反应速率大于逆反应速率

（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需

要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是 ________

。

（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；   △H＝－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：

________。

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甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　　 ∆H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g)　　　 ∆H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　　　 ∆H3=-285.8kJ•mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　　　 ∆H4=-41.0kJ•mol-1

则甲烷水蒸气重整反应的△H=__kJ·mol-1。

（2）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

①H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是平衡温度一定时，__；其原因是__。

②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为__，其压强平衡常数为__；反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率=__(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。

（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H2的产率，最佳温度为__；与甲烷水蒸气重整制氢相比其优点有__(至少写两点)。

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甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　　 ∆H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g)　　　 ∆H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　　　 ∆H3=-285.8kJ•mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　　　 ∆H4=-41.0kJ•mol-1

则甲烷水蒸气重整反应的△H=__kJ·mol-1。

（2）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

①H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是平衡温度一定时，__；其原因是__。

②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为__，其压强平衡常数为__；反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率=__(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。

（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H2的产率，最佳温度为__；与甲烷水蒸气重整制氢相比其优点有__(至少写两点)。

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甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。回答下列问题：

（1）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　　　 ΔH1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)＋0.5O2(g)=CO2(g)　　　　　 ΔH2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)＋0.5O2(g)=H2O(l)　　　　　 ΔH3=-285.8kJ·mol-1

CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　　　　 ΔH4=-41.0kJ·mol-1

则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=_____kJ·mol-1。

（2）通过计算机模拟实验，对400～1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1～10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

①温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比（1～10）的关系是_____，产生该结论的原因是_____。

②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为_____，其压强平衡常数为_____；反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率v=_____。

（已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数）。

（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H2的产率，最佳温度为_____。

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