断开1 mol H—H键, 1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ,求:
(1)1 mol N2生成NH3需_____ (填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ。
(2)1 mol H2生成NH3需_____ (填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ。
高三化学填空题简单题
断开1 mol H—H键, 1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ,求:
(1)1 mol N2生成NH3需_____ (填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ。
(2)1 mol H2生成NH3需_____ (填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ。
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已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能,如H—H键的键能为436 kJ·mol-1,N≡N键的键能为945 kJ·mol-1,N—H键的键能为391 kJ·mol-1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=+1471 kJ·mol-1
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=+93 kJ·mol-1
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-1471 kJ·mol-1
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按要求回答下列问题
(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。
(2)已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1,S(s)+2K(s)=K2S(s);ΔH2= b kJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1,则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)
+N2(g)+3CO2(g) ΔH=____________________。
(3)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1,写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式________,计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为_________kJ(结果保留到小数点后一位)。
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(1)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出______________kJ 的热量。
(2)天然气既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。
①甲烷分子的结构式为_________,空间构型为_______________。
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是__________________________________________。
(3)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是________(填序号)。
(4)直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________;
②碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_______________________;
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。
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(1)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出______________kJ 的热量。
(2)天然气既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。
①甲烷分子的结构式为_________,空间构型为_______________。
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是__________________________________________。
(3)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是________(填序号)。
(4)直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________;
②碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_______________________;
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。
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拆开1molH-H键、1molN-H键、1mol氮氮三键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ,
则(1)1molN2生成NH3的反应热是 ________,
(2)1molH2生成NH3的反应热是 ________。
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(8分)(1)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ热量,断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量,而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量,试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。△H= 。
(2)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的PH=___①___,此酸的电离平衡常数K=___②___,由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。
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根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是( )
A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量
B.436kJ/mol是指断开1molH 2 中的H-H键需要放出436kJ的能量
C.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量
D.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出183kJ的能量
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已知,EH—H="436" kJ·mol-1,EN—H="391" kJ·mol-1。那么1 mol N2与3 mol H2合成氨时的能量变化为( )
A.吸收208 kJ的热量
B.放出208 kJ的热量
C.吸收93 kJ的热量
D.放出93 kJ的热量
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