一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反...

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质。高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

I．在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①不能说明该反应已达平衡状态的是__________。(填编号)

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时消耗0.4 mol H2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②从0 min到10 min，v(H2)＝______________________。

③下列措施中不能使增大的是______(填编号)。

A．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　 B．将H2O(g)从体系中分离

C．恒温恒容下充入He(g)　　　　　　　　 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

④计算该温度下此反应的平衡常数K＝_____________________(保留两位有效数字)。

II．为进一步探究CO2与NaCN溶液反应的产物，查得数据如下：

25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN－)＝_________（可用分数表示）。

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_____________________。

III．（1）有一种利用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为____________________________________。

（2）某甲醇燃料电池原理如图所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用如图装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL（体积变化忽略），当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_______g。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是

A．该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L﹣1•min﹣1

B．若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%

C．若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行

D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1

测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A．该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是 0.375 mol·L-1·min-1

B．若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%

C．若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

高三化学选择题极难题查看答案及解析

一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1

测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A. 该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%

C. 若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

高三化学多选题困难题查看答案及解析

将2molCO₂和6molH₂充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO₂(g)+3H₂ (g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝- 49.0 kJ·mol^-1。反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH₃OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是

A．P₃＞P₂     T₃＞T₂   

B．P₂＞P₄      T₄＞T₂

C．P₁＞P₃     T₃＞T₁ 

D．P₁＞P₄      T₂＞T₃  

高三化学选择题简单题查看答案及解析

一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ•mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%

D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

高三化学单选题困难题查看答案及解析

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。下列说法正确的是

A.该正反应ΔH<0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1

D.10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v(逆)>v(正)

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是

A. 0.5 mol·L－1·min－1 B. 0.1 mol·L－1·min－1

C. 0 mol·L－1·min－1 D. 0.125 mol·L－1·min－1

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是(　　　 )

A．0.5mol·L－1·min－1　 　　 B．0.1mol·L－1·min－1　

C．0 mol·L－1·min－1　　　　 D．0.125mol·L－1·min－1

高三化学选择题困难题查看答案及解析

在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2，发生反应CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列说法正确的是

A. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

B. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

C. T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ mol•L﹣1•min﹣1

D. T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2﹣a）：2

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