H2A为弱电解质，0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的...

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列有关电解质的电离和水解说法正确的是

A．0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小

B．pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3

C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D．在25℃时，任何水溶液中KW =1×10-14

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

室温下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中粒子的数目减小

B. 再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离

C. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（12分）按要求回答下列问题：

（1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是　　　　 （填字母）

A．溶液中导电粒子的数目将减少　　　　

B．由水电离的c(H+)浓度将减小

C．溶液中不变　

D．溶液中将减小

E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大

（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2=　　　　 （忽略溶液体积的变化）。

②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是　　　　　　　　　　　　 （填字母）

A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7

C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：

①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是　　　　　　 （填字母）

A．HCN　　 　　　　 B．HClO 　　　　 　　 C．H2CO3 　　　　 　　 D．CH3COOH

③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=　　　 (填准确数值)。

（4）已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于　　　　　　　　 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

A. 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变

B. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小

C. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

D. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个

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下列说法正确的是(   )

A．将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，所有粒子的浓度都减小

B．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

C．同浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄的两种稀溶液，NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)大

D．1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2可以证明CH₃COOH为弱电解质

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小

B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

【答案】B

【解析】

试题A、由于KW只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误．故选B

考点：盐类水解的应用；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较

【题型】单选题
【结束】
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有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（　　 ）

A. M的分子式为C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定条件下，M能生成高分子化合物

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

【答案】D

【解析】

试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C． 该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D． 化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。

考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

【题型】单选题
【结束】
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下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　 ）

A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

高二化学单选题简单题查看答案及解析

关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是

A．溶液中粒子的种类共有5种

B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na⁺) : c(CO₃^2-)=2:1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇋H++HA-，HA-⇋H++A2-，设有下列四种溶液：①0.01mol/LH2A溶液②0.01mol/LNaHA溶液③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合。下列判断不正确的是（　　 ）

A.c(H+)最大的是① B.c(HA-)最大的是③

C.c(A2-)最大的是④ D.c(H2A)最大的是①

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