关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是A．25℃时，...

关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是(　　)

A.25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6mol·L－1

B.向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是

A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3·H2O)=1×10-6

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

高三化学选择题困难题查看答案及解析

关于10mL0.1 mol.·L^-1的NH₃ • H₂O溶液，下列说法正确的是

A．25°C时，若溶液的 pH=11，则 K_b(NH₃ • H₂O) = 1X10^-6 mol.L^-1

B．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L^-1HC1，所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH₄⁺)>C(Cl^-)>C(H⁺)>C(OH^-)

D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

高三化学选择题困难题查看答案及解析

向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3•H2O(Kb=1.78×10-5)，下列说法错误的是（　　 ）

A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)

B.无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)

C.当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，该反应的平衡常数约为0.1

D.当滴入20mL NH3·H2O时，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是

A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

B.P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大

C.当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

D.N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：25℃时，氨水的电离常数Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5。该温度下，用0.1 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. HA为弱酸

B. M点溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：M<N

D. 25℃时，NH4+的水解平衡常数为1.8×10-9

高三化学选择题困难题查看答案及解析

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　 ）

A. 若常温下0.1mol/L的氨水pH为11, 则NH3·H2O电离常数约为10－6

B. 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8

C. 某温度下纯水中c（OH－)=2×10—7mol/L，该温度下0.1mol/L的盐酸的pH＝1

D. 用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH＝2与pH＝3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者小于后者的10倍

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温向20mL 0.1mol·L-1 氨水中滴加0.1mol·L-1 盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图2 所示。下列说法正确的是

A. a点时，c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B. a~b区域内c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =0.1mol· L-1

C. 当V(HC1)=10 mL时，c(NH4+)-c(NH3·H2O) =2[c(OH-)-c(H+)]

D. 当V(HCl) =20 mL时，c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O) +c(OH-)

高三化学null困难题查看答案及解析

关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是

A． 加水稀释过程中，c(H+)/c(OH-) 的值增大

B． 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质

C． 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH)

D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动

高三化学选择题简单题查看答案及解析