铁是世界上用量最大的金属,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)Fe3O4是磁铁矿的主要成分,Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下,铝粉能与Fe3O4发生铝热反应,该反应的化学方程式为______________________________;34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应,被还原的HNO3物质的量为____________mol。
(2)FeCl3溶液是一种黄色透明液体,可用作止血剂,其原因是__________________;向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体,鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是__________________________________________________________________。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色水处理剂,具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用,它的杀菌消毒原理是________________________________________;高铁电池是一种新型可充电电池,高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为___________________。
(4)铁红是一种重要的红色颜料,其主要成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L气体(标准状况),向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色,则参加反应的铁粉质量为__________。
高三化学填空题简单题
铁是世界上用量最大的金属,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题:
⑴ Fe3O4是磁铁矿的主要成分,Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下,铝粉能与Fe3O4发生铝热反应,该反应的化学方程式为 。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应,被还原HNO3的物质的量为 mol。
⑵ FeCl3溶液是一种黄色透明液体,可用作止血剂,其原因是
;向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体,鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是 。
⑶ 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色水处理剂,具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用,它的杀菌消毒原理是 。高铁电池是一种新型可充电电池,高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为 。
⑷ 铁红是一种重要的红色颜料,其主要成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L气体(标准状况),向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色,则参加反应的铁粉质量为 。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
铁是世界上用量最大的金属,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)Fe3O4是磁铁矿的主要成分,Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下,铝粉能与Fe3O4发生铝热反应,该反应的化学方程式为______________________________;34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应,被还原的HNO3物质的量为____________mol。
(2)FeCl3溶液是一种黄色透明液体,可用作止血剂,其原因是__________________;向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体,鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是__________________________________________________________________。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色水处理剂,具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用,它的杀菌消毒原理是________________________________________;高铁电池是一种新型可充电电池,高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为___________________。
(4)铁红是一种重要的红色颜料,其主要成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L气体(标准状况),向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色,则参加反应的铁粉质量为__________。
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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应:其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,该过程若有1.5mol FeS2参加反应,则反应过程中转移_____ mol电子;
(2)氯化铝溶液显酸性,原因是_________________________(用离子方程式稀释);
(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH2)2;它易被氧化),原理如下图所示。
①电源的负极为_________(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为_________、_________。
③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将_________;若阴极共收集到气体6.72L(标准状况),则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。
(4)为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•moL-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•moL-1
H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•moL-1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:_________。
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(14分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应:
3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,该过程中若有1.5mol FeS2参加反应,则反应过程中转移_____mol电子。
(2)氯化铁溶液显酸性,原因是___________________________(离子方程式解释),用惰性电极电解氯化铁溶液之初,阳极电极反应式为:___________________________。
(3)K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。目前,人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是
A.亚硫酸钠 B.KOH C.醋酸 D.Fe(NO3)3
(4)K2FeO4与Zn组成新型二次电池高铁电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电时电池的负极反应式为_______;充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。
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(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应:
3FeS2+8O26SO2+Fe3O4
该过程中若有1.5mol FeS2参加反应,则反应过程中转移_____mol电子。
(2)氯化铁溶液显酸性,原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释),用惰性电极电解氯化铁溶液之初,阳极电极反应式为:____________________________________。
(3)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
放电时电池的负极反应式为____________________;充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。
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铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是,若有参加反应,转移电子的物质的量是 ______ mol.
(2)高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和,并不断搅拌,其发生的反应的离子方程式 ______
(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)已知FeCl3会吸水潮解.
请回答下列问题:
①中发生反应的化学方程式为 ______ .
②各装置的正确连接顺序为填写装置代号A______ ______ ______ ______D。其中C用了两次
③装置E的作用是 ______ ,写出装置D中反应的离子方程式 ______ .
④反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为 ______ ;FeCl3常作净水剂,原理是 ______ 用离子方程式表示
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Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe304+4CO3Fe+4C02,若有1mol
Fe304参加反应,转移电子的物质的量是________mol.
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________
(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修
改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚
线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。
(4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加,此过程的现象为:
②若该实验温度下,步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38,试计算该物质沉淀完全所需要的pH=________(已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时,该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)
③步骤④中一系列的操作步骤为:过滤、________、灼烧、冷却、称量。
④若实验过程中无损耗,最后称量得到a克红棕色的固体,则每片补血剂中含铁元素的质
量为________g.(用含a的式子表示)
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Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中含量仅次于铝,铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是________ mol。
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是___________________________________________________。
(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题:
①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)
A→________→________→________→D。
②装置C的作用是_______________________________________________________。
③反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为________;可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是________(填写试剂名称)。
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铁是目前世界上用量最大的金属材料,有关铁及其化合物的说法不正确的是
A. 磁铁矿的成分是Fe3O4 B. Fe3+遇KSCN溶液显红色
C. Fe可被冷的浓HNO3钝化 D. Fe2+可被还原剂还原为Fe3+
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