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铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是
A. 磁铁矿的成分是Fe3O4 B. Fe3＋遇KSCN溶液显红色
C. Fe可被冷的浓HNO3钝化 D. Fe2＋可被还原剂还原为Fe3+
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铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：
⑴ Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为 mol。
⑵ FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是
；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是 。
⑶ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是 。高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为 。⑷ 铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为 。
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铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为______________________________；34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原的HNO3物质的量为____________mol。
（2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是__________________；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是__________________________________________________________________。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是________________________________________；高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为___________________。（4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为__________。
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（8分）铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO
3Fe（s）+4CO2（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）
3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）
2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是 。
（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。
①能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。
a．容器内压强不再变化
b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1
c．容器内气体的质量不再变化
d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率是 。
③l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。
④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 （选填字母）。
a．提高反应温度 b．移出部分CO2
c．加入合适的催化剂 d．减小容器的容积
⑤T℃时，该反应的平衡常数K= 。
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
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化学与社会、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.氮化硅陶瓷、有机玻璃是传统无机非金属材料
B.瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石
C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
D.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
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工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH
Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生产金属钠。下列有关说法正确的是A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强 D. 每生成lmolH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
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下列关于金属单质及其化合物的叙述正确的是
①赤铁矿的主要成分是Fe3O4
②在人体内的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
⑤ Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
⑥Na2O2既可作呼吸面具中，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
⑧明矾常作为消毒剂
⑨氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质
A．④⑥⑧ B．①③④⑥⑦
C．②④⑥⑦⑨ D.①②③⑤⑧
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在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3
B.AuS－既作氧化剂又作还原剂
C.每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol
D.反应后溶液的pH值降低
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工业上曾经通过反应“3Fe ＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )
A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．每生成1 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023
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3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为___________________。
3Fe（s）+4CO2
Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生产金属钠。下列有关说法正确的是