有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种...

有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分．

【查阅资料知】① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；　

② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

【注】金属离子的起始浓度为0．1 mol·L-1　

【实验步骤】

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；　

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．

请回答下列问题．

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是　　　　　　　　 ．

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是　　　　　　　　　　 ．

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 ；若电路中有0．1mol电子通过，则理论上阴极质量增重　　　　　 g．

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)．

高三化学填空题困难题查看答案及解析

有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。

查阅资料知：

① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

实验步骤：

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。

请回答下列问题。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为　　　　　　 　　　　 　 。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是　　　　　　　 。

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是　　　　　　　 ；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是　　　　　　 　　　　 。

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是　　　　　　　 　　　 。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为　　　　　　 　　　 ；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重　　　　　　　 g。

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为

组合1：　　　　　 ；组合2：　　　　　　 　　　　 ；……（用化学式表示）

高三化学实验题极难题查看答案及解析

有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。

查阅资料知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1　　　 实验步骤：

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。

请回答下列问题。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是　　　　　　　　　　 。

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重　　　　 g。

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：　　　　　　　 ；组合2：

　　　　　　　 ；……（用化学式表示）

高三化学填空题困难题查看答案及解析

(19分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：

探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________．则说明装置A的气密性良好。

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_________(填选项)

A．稀硫酸和锌片　　　　　 　　　　 B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片　　　 　　 　 D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)

①打开止水夹　　　　　　

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹　　　

④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯　　　　　

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

（4）收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。

探究二：

（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_________。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是_________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。

证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

探究三：

（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中有1.0mol，则样品中___________mol。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。

（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。

①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯

实验探究二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。

实验探究三：

（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。

（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。

①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯

实验探究二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。

实验探究三：

（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O。

实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________，则说明装置A的气密性良好。

（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_____________________（填序号）。

①打开止水夹　　 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯　 ⑤收集氢气并验纯

实验探究二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是________。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式_______________________。

实验探究三：

（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体3.2g，测得滤液中Fe2+有1.0 mol，则样品中n(Cu2O)＝_______________mol。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________________________________________，则说明装置A的气密性良好。

(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。

A．稀硫酸和锌片　　 B．稀硝酸和铁片　　 C．氢氧化钠溶液和铝片　 D．浓硫酸和镁片

(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。

①打开止水夹

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是_________________________________(用离子方程式说明)；

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

探究三：

(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2＋有1.0mol，则样品中n(Cu2O)＝________mol。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu + Cu2++H2O

探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，　　　　　　　　　　　　　　 ，则说明装置A的气密性良好；

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是　　　　　　　　　 （填选项）

A．稀硫酸和锌片　　　　 　　 B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片 　　 D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①　　　　　　　 ③（填序号）

①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹 ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

（4）收集氢气验纯时，最好采用　　　　　　　　　　 方法收集氢气．

探究二:

（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确　　　　　　　　 （填“是”或“否”）若填“否”，则原因是　　　　　　 （用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有 ，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加 　　　　　　　　　　　 （填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．

探究三：

（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3．2g，滤液中Fe2+有1．0 mol，则样品中n(Cu2O)=　　　　　　　　　　　 mol．

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，______________________ ，则说明装置A的气密性良好。

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）

A．稀硫酸和锌片     　　　　　　 B．稀硝酸和铁片　　

C．氢氧化钠溶液和铝片    　　　　 D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①____________③（填序号）。

①打开止水夹      　　　　　　　

②熄灭C处的酒精喷灯　　

③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯　　

⑤收集氢气并验纯

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________。

（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

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