硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4。
（1）基态铁原子的外围电子层排布为_____________，该元素位于元素周期表中的第_____________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_____________更稳定。
（2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为_____________。
（3）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含_____________个配位键，该分子_____________（填“是”或“否”）平面型分子。
（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图2中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。
（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_____________g•cm-3。
高三化学填空题困难题
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
（1）基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。
（2）以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。
（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）平面型分子。
（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。
（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_________g·cm－3。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4。
（1）基态铁原子的外围电子层排布为_____________，该元素位于元素周期表中的第_____________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_____________更稳定。
（2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为_____________。
（3）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含_____________个配位键，该分子_____________（填“是”或“否”）平面型分子。
（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图2中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。
（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_____________g•cm-3。
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硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上用硼矿石
主要成分为
，还有少量MgO、
等
为原料制备粗硼的工艺流程如图所示。
已知：①偏硼酸钠
易溶于水，在碱性条件下稳定存在。②硼砂的化学式为
。回答下列问题：
(1)欲提高硼矿石的溶解速率，可采取的措施有______写出两条。
(2)滤渣主要成分是______。
(3)硼砂中B的化合价为______，溶于热水后，常用
调pH到2～3制取
，反应的离子方程式为______。
(4)
为晶体加热脱水的产物其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠
，它与水反应的离子方程式为
，该反应中氧化剂是______；硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应反应可在______填“酸性”“中性”或“碱性“条件下进行。
(6)硼酸熔点为
，露置空气中无变化，加热至
时失水而变成偏硼酸
：
。已知
是弱酸，将等体积等物质的量浓度的与NaOH溶液混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______。
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（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。
回答下列问题：
（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 。
（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、 。
（3）“浸渣”中的物质是 （化学式）。
（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后再调节溶液的pH约为5，目的是 。
（5）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。
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（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
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硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。
（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。
（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。
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硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）．
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。
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硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式___________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有___________________________(写出两条)。
（2）利用____________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______________。(化学式)
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是__________________________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_____________ (填化学式)。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式 ．
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣1”中分离．“浸渣1”中还剩余的物质是 （写化学式）．
（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 ．
（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 ．然后再调节溶液的pH约为5，目的是 ．
（5）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）．
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一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题：
（1）硼酸(H3BO3) 为一元酸，硼酸中B 的化合价为__________________。
（2）已知：Ka(H3BO3) =5.8×10-l0，Ka(H2CO3) =4.4×10-7，Ka(HCO3-) =4.7×10-l1，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol•L-1Na2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式____________________________________。
（3）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH4-的电子式为______________。NaBH4 与BF3 在50℃~70℃反应生成NaBF4 和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是___________________________。
（4）硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+ 杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是____________________，为除去Fe3+、Al3+ (使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1)，需至少调节pH=_________（已知： Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
（5）H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①a接电源的____________ （填“正极”、“ 负极”）
②写出阳极的电极反应式__________________________________。
③原料室中阴、阳离子是如何迁移的？_______________________________________。
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