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下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B. Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C. Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D. KOH＋HCl===KCl＋H2O
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下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl
C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
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下列属于氧化还原反应的是( )
A．SO2+H2O=H2SO3
B．H2CO3=CO2↑+H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．
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下列反应属于氧化还原反应的是
A. H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
B. 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2OC. NH3＋HCl＝NH4Cl
D. CuO＋H2
Cu＋H2O高三化学单选题简单题查看答案及解析
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实验室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH为原料，制备NaClO2和无水Na2SO4，其主要流程如下：
已知：① 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O；
② 2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；
③温度高于60 ℃时，NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。
(1)反应1中SO2与NaClO3反应制得ClO2气体，该反应的化学方程式为________。
(2)在图1所示装置中发生反应2生成NaClO2，反应过程中放出大量的热。
①研究表明，实验时吸收液中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是____________________________________________________。
②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3 ℃进行，实验中可采取的措施是______________________。
③装置Ⅱ的作用是________________________。
(3) 母液2经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得NaClO2粗产品。实验中采用减压蒸发的原因是________________________________________________。
(4) Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水Na2SO4的实验方案：______________________________________________________________，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。
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用化学用语表示2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是
A.中子数为10的氧原子：
O B.NaOH的电子式：
C.Na+的结构示意图：
D.H2O的比例模型：
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用化学用语表示2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是
A.中子数为10的氧原子：
O B.NaOH的电子式：C.Na+的结构示意图：
D.H2O的比例模型：高三化学单选题简单题查看答案及解析
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当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ）
A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
B．2SO2(气)＋O2(气)
2SO3(气)C．CaCO3(固)
CaO(固)+CO2(气)D．H2(气)＋I2(气)
2HI(气)高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体。
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___
（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___
仪器标号
仪器中所加物质
作用
A
亚硫酸钠、浓硫酸
产生SO2
（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。
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实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体。
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___
（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___
仪器标号
仪器中所加物质
作用
A
亚硫酸钠、浓硫酸
产生SO2
（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。
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Na2CO3＋CO2↑＋H2O
O B.NaOH的电子式：
2SO3(气)