（12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分...

（12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：

A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次

C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

（1）下图中属于碱式滴定管的　　 （选填：“甲”、“乙”）。

（2）正确的操作顺序是　　 （填字母序号）。

（3）上述B步操作的目的是　　 。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是　　 。

（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是　　  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（6）若平行实验三次，记录的数据如下表

试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。

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某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A．取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；

B．量取25.00mL．待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加儒2～3滴酚酞；

C．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

D．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；

E．把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。

据此实验光成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是__、__、__、__、B、__。（用序号字母填写）

（2）滴定管洗涤之前必须___，滴定过程中时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，滴定达到终点的标志是___。

（3）上述B步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）若第四次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示；则所滴NaOH溶液的体积为___mL。

（5）某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=___。

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温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作一次

完成以下填空：

（1）操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ______。

A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是 ______ ．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 ______。

（3）滴定结果如表所示：

滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（4）该盐酸的浓度为______mol/L。

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（14分）某学生用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。

（2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。

（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视　　　　 ___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高　　　　　　　　　　 （填序号）。

A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶

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某学生用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。

（2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。

（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为__________

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）（_____）

A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定　 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失　　 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶

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用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：

测得NaOH溶液的物质的量浓度为

A. 0.0853mol/L　　　 B. 0.1000mol/L　　　 C. 0.0800mol/L　　　 D. 0.1250mol/L

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某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管

C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次

E．检查滴定管是否湍水

F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________

(2)本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。

(3)判断到达滴定终点的现象是________________________________________

滴定结果如下表所示：

计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L

(4)下列操作会导致测定结果偏高的是________

A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

高二化学实验题简单题查看答案及解析

某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次　　

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是：B、_______________、F（填序号）

(2)滴定结果如下：

根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）

(3)达到滴定终点的标志是________________________________

(4)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___________________。

A. 取待测液时，未用待测夜润洗酸式滴定管

B. 滴定前读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为以下几步：

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次

B．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

E．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

（1）下图中属于碱式滴定管的_____（选填：“甲”、“乙”）。

（2）判断到达滴定终点的实验现象是_____。

（3）上述E步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

试计算待测盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）________。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A. 取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴酚酞试液

B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次

C. 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液

D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下，记下读数

F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、________________、F（填序号）；

（2）上述B步骤的操作目的是________________。

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。

（4）判断到达滴定终点的实验现象为________________。

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为_________mL。

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