金刚烷的结构如右图,它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(一CH2一)中氢原子所形成的二氯取代物的种类 ( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
高三化学选择题简单题
金刚烷的结构如右图,它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(一CH2一)中氢原子所形成的二氯取代物的种类 ( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
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金刚烷(C10H16)的结构如图1所示,它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷(C8H8)的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是
A.4种和1种 B.5种和3种
C.6种和3种 D.6种和4种
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金刚烷(C10H16)的结构如图1所示,它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷(C8H8)的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是
A.4种和1种 B.5种和3种
C.6种和3种 D.6种和4种
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
[化学--物质结构与性质]世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题:
(1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是____(填标号)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____,Q2+的未成对电子数是_____.
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①铜元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_____(填标号)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是_____,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_____________。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。
(4)CuO晶胞结构如图所示。
该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____ (用含ρ的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
(5)在Cu2O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于_____________。
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(题文)世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
(1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是_________(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________,Q2+的未成对电子数是______。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①铜元素在周期表中的位置是________________,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_______ (填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是________,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:__________。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为pg.Cm-3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含p的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
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(题文)世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
(1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是_________(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________,Q2+的未成对电子数是______。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①铜元素在周期表中的位置是________________,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_______ (填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是________,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:__________。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为pg.Cm-3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含p的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
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世上万物、神奇可测,其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
(1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____,Q2+的未成对电子数是_____。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有______ (填字母)。
A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键
③ NH3中N原子的杂化轨道类型是______,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____,如果该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
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世上万物、神奇可测,其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
(1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____,Q2+的未成对电子数是_____。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有______ (填字母)。
A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键
③ NH3中N原子的杂化轨道类型是______,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____,如果该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
世上万物、神奇可测,其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
(1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____,Q2+的未成对电子数是_____。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有______ (填字母)。
A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键
③ NH3中N原子的杂化轨道类型是______,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____,如果该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析