H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与...

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H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；

（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出反应的化学方程式______________，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：

①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O

②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O

你认为其中错误的是_______（认为没有可以不填），简述理由__________________。

高三化学填空题困难题

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H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；
（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出反应的化学方程式______________，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你认为其中错误的是_______（认为没有可以不填），简述理由__________________。

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H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；
（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式________，生成0.5mol氧气，转移电子______mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：
H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂↑ + H₂O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。

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H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；
（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式________，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：
H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂↑ + H₂O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。

高三化学选择题困难题查看答案及解析
过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：
（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____。BaO2的电子式为：__________。
（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：
已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____，该样品中H2O2的物质的量浓度为_______。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：
（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是____。
（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：
已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。
②操作a是____。
③再生回收液的成分是____。
（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为 ___，该样品中H2O2的物质的量浓度为______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：
（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是____。
（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：
已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。
②操作a是____。
③再生回收液的成分是____。
（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为 ___，该样品中H2O2的物质的量浓度为______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：
实验步骤：
I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；
II．待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35％的双氧水，再通入冷却水；
Ⅲ．从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。
（1）仪器 6的名称是______，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_____。
（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_____；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________。
（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（选填字母序号）。
A 作为反应溶剂，提高反应速率
B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率
C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率
D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察
（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。
（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 0.1mol• L－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 0．02mol• L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ______mol• L－1。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：
（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）Na2O2 、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），
臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）　　回答问题：
① 还原产物的化学式为　　　　　　　　
② 配平后的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）O3　可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为　　　　（填“A”或“B”）。
② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L
气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数
为　　　　　　　（忽略　 O 3 的分解）。
③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：　　　　　　　　。
（5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3 （g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是　　　　　　　　
a．反应在c点达到平衡状态　　
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

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过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：
（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：　　　　　　　　　　
（2）Na2O2 、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），
（3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）　　 △H=-534kJmol-1
H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）　 △H=-98.64kJmol-1
H2O（l）=H2O（g）　　 △H=+44kJmol-1
则反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=_________
臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：
①还原产物的化学式为_________
②配平后的化学方程式是__________________
（4）O3　可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为　　　　　　　（填“A”或“B”）。
②若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为　　　　　　　（忽略　 O 3 的分解）。
③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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