下列说法正确的是
A.60mL的H2S和80mL的O2混合点燃后恢复到原状况时可产生55mL的SO2
B.pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨,故在煤燃烧时加入石灰石,可有效减少酸雨的产生
C.用PH试纸可以鉴别浓硫酸和稀硫酸
D.室温下浓硫酸或稀硝酸与铜片均不会发生剧烈的化学反应,原因是铜发生了钝化现象
高三化学选择题简单题
下列说法正确的是
A.60mL的H2S和80mL的O2混合点燃后恢复到原状况时可产生55mL的SO2
B.pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨,故在煤燃烧时加入石灰石,可有效减少酸雨的产生
C.用PH试纸可以鉴别浓硫酸和稀硫酸
D.室温下浓硫酸或稀硝酸与铜片均不会发生剧烈的化学反应,原因是铜发生了钝化现象
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室温时将100mLH2S和O2的混合气体,点燃完全反应后恢复到原来状况,体积变为40mL。下列叙述中正确的是( )
A.剩余40mL气体一定是O2
B.剩余40mL气体是H2S或SO2
C.混合气体中含H2S40mL或80mL
D.剩余40mL气体是SO2和O2混合气体
高三化学多选题困难题查看答案及解析
室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全,恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL。则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D. 4∶3
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标准状况下,将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃,反应完成后恢复到原状况,得CO2气体7.50L,则下列判断正确的是 ( )
A.反应完成后,O2没有剩余
B.原混合气体中,C2H4与C2H2的体积共为1.9L
C.反应完成后,生成水的质量为9g
D.原混合气体中,CO与CH4的体积比一定为1 :1
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA。
B.标准状况下,5.6 LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为0.5NA
C.1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
D.1 mol Fe溶于过量稀硝酸,电子转移数为3NA
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一定条件下,一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体,点燃后完全转化为CO2,恢复到原来状态时,体积变为90mL,则原混合气体的体积可能是 ( )
A、80mL B、100mL C、115mL D、145mL
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镁铝合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的盐酸中,标准状况下,放出气体的体积为5.6 L,向反应后的溶液中加入500 ml NaOH溶液,充分反应后,最终产生白色沉淀。
下列有关说法不正确的是( )
A、5.1 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为2.4g、2.7g
B、若白色沉淀只有Mg(OH)2,该NaOH溶液的浓度至少为1.2mol/L
C、生成沉淀的最大质量为13.6 g
D、溶解5.1 g镁铝合金时,剩余盐酸的物质的量为0.1 mol
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A. 80 g CuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NA
B. 标准状况下, 5.6 L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA
C. 常温常压下,14 g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NA
D. 25 ℃,1 L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA
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