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下列说法中，不正确的是（ ）
A．极性分子一定含有极性键
B．非极性分子不一定含有非极性键
C．CH4和P4分子都是正四面体结构，但键角大小不同
D．常温常压下的气体分子中都含有共价键
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下列关于化学键的说法，正确的是
A．化合物中一定没有非极性键
B．单质中不可能含有离子键
C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键
D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构
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(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有________ mol σ键。
(3)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
分子
参数
分子直径/nm
分子与H2O的结合能
E/kJ·mol-1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是______________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是______________________________。
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为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（1）下列说法正确的是__________(填序号)。
A. CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子 B. 第一电离能：O>N>C
C. 沸点高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4 D. CH
离子的空间构型为平面正三角形（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。
①Ni基态原子核外电子排布式为__________。
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为__________，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为__________。
（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。
①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________；
②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：__________。
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关于CCl4说法错误的是
A. 晶体类型：分子晶体 B. 正四面体结构的分子
C. 含极性键的非极性分子 D. 与CH4结构相似、性质相似
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关于 CCl4 说法错误的是（ ）
A. 晶体类型：分子晶体 B. 正四面体结构的分子
C. 含极性键的非极性分子 D. 与 CH4 结构相似、性质相似
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下列说法正确的是
A.由极性键构成的分子全都是极性分子
B.含有非极性键的分子一定是非极性分子
C.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子
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下列说法中正确的是
A.非极性分子只能是双原子单质分子
B.键能越大，表示该分子越容易受热分解
C.液态氟化氢中氟化氢分子之间存在氢键
D.分子中中心原子通过 sp3 杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构
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下列说法中正确的是（ ）
①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子
③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强
A. ①②③⑤ B. ②④⑥ C. ③⑦ D. ①③⑥
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下列说法中正确的是
①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子
③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强
A. ①②③⑤ B. ②④⑥ C. ③⑦ D. ①③⑥
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离子的空间构型为平面正三角形