已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+11．9KJ／mol，则可判断A．金刚石比石墨稳定 ...

已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+11．9KJ／mol，则可判断

A．金刚石比石墨稳定　　　　　　 B．一样稳定

C．石墨比金刚石稳定　　　　　　 D．无法判断

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如图所示，，，

下列说法或表示正确的是

A．石墨）=金刚石）　　　 △H=+1．9

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性比金刚石弱

D．石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1．9kJ

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已知：C(石墨)→C(金刚石)  ΔH＞0，则可以判断

A．金刚石比石墨稳定                      B．一样稳定

C．石墨比金刚石稳定                      D．无法判断

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下列表述中正确的是（   ）

A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

B．由C（石墨）→C（金刚石）△H= +11.9kJ·mol^—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在AgNO₃溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag^＋

D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石)  ΔH＝1.9 kJ·mol^－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

D．2 gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝-571.6 kJ·mol^－1

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下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石） ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ

D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-285．8 kJ·mol－1

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已知金刚石一定条件下转化为石墨是放热的，则金石和石墨“贮存”能量较高的是（　　 ）

A.一样高 B.石墨 C.金刚石 D.无法判断

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